下列物質(zhì)中：A．NaOH溶液 B．Cu C．冰醋酸 D．硫酸 E．蔗糖溶液 F．BaSO4 G．氨水 H．CuSO4晶體 I．熔化的KOH J．無(wú)水乙醇．
（1）屬于電解質(zhì)的是
 
；（2）屬于非電解質(zhì)的是
 
；（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
；（4）屬于弱電解質(zhì)的是
 
；（5）能導(dǎo)電的是
 
．
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；
非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等；
能導(dǎo)電的物質(zhì)--必須具有能自由移動(dòng)的帶電的微粒，金屬能導(dǎo)電--是由于金屬中存在能自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子．
解答： 解：（1）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，冰醋酸、硫酸、BaSO4、CuSO4晶體、熔化的KOH都屬于電解質(zhì)；
故答案為：CDFHI；
（2）非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔�，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)，
故答案為：J；
（3）強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽，硫酸、BaSO4、CuSO4晶體、熔化的KOH都是強(qiáng)電解質(zhì)；
故答案為：DFHJ；
（4）弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等，冰醋酸是弱電解質(zhì)；
故答案為：C；
（5）NaOH溶液、氨水、熔化的KOH有能自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，能導(dǎo)電；Cu中存在能自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子能導(dǎo)電．
故答案為：ABGI．
點(diǎn)評(píng)：本題重點(diǎn)考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷，抓住電解質(zhì)必須是化合物，抓住弱電解質(zhì)的特征“部分電離”，強(qiáng)電解質(zhì)”在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離”是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氟酸（HF）對(duì)玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，也可用在玻璃儀器上標(biāo)注刻度及文字．氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應(yīng)可以表示為：SiO2+4HF=X↑+2H2O，關(guān)于物質(zhì)X的組成，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、可能含有氫元素
B、可能含有氧元素
C、一定含有硅元素、氟元素
D、X是一種氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2：1
B、若平衡正向移動(dòng)，則V正一定增大
C、正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
D、達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”．脫氯反應(yīng)為S2O32-+Cl2+H2O→SO42-+Cl-+H+（未配平）．下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中硫元素發(fā)生了氧化反應(yīng)
B、脫氯反應(yīng)后的溶液顯酸性
C、根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32-＞Cl-
D、反應(yīng)中每脫去1mol Cl2會(huì)生成1mol SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fe3+可以與SCN-、CN-、F-有機(jī)分子等形成很多的配合物．
（1）寫(xiě)出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式
 
．
（2）CN-中碳原子的雜化方式為
 
．
（3）已知（CN）2是直線型分子，并有對(duì)稱性，則（CN）2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．
（4）寫(xiě)出一種與SCN-互為等電子體的分子
 
．（用化學(xué)式表示）
（5）圖1是SCN-與Fe3+形成的一種配合物，畫(huà)出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）．
（6）F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3+，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體（如圖2）．該晶體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4═H++HSO4-，HSO4?H++SO42-．
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）K2SO4溶液呈
 
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是
 
（用離子方程式表示）．
（2）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若25℃時(shí)，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol?L-1，則0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c（H+）
 
0.129mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）已知在酸性條件下2Cu+=Cu2++Cu，寫(xiě)出Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式
 
，Cu2O與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地?cái)嚢�，有下列反�?yīng)產(chǎn)生：
①I(mǎi)O3-+5I-+6H+=3I2+3H2O     ②3I2+3HSO3-+3H2O=6I-+3HSO4-+6H+
當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失，這一反應(yīng)稱為時(shí)鐘反應(yīng)，有人用它來(lái)解釋生物鐘現(xiàn)象．
（1）在KIO3中碘元素的化合價(jià)是
 
，在反應(yīng)②中還原劑是
 
．
（2）在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，起催化作用的物質(zhì)是
 
，寫(xiě)出總的離子方程式
 
．
（3）上述兩個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)速率較快的是
 
（填序號(hào)），請(qǐng)解釋溶液顏色迅速變藍(lán)、又很快消失的原因
 
．
Ⅱ．KIO3和Na2SO3在酸性溶液里反應(yīng)為：KIO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，該反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下幾步：
①I(mǎi)O3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）     ②IO2-+2SO32-→I-+SO42-（快）
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）    ④I2+H2O+SO32-→2I-+SO42-+2H+（快）
（1）根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)的總速率由
 
步（填序號(hào)）決定．
（2）若預(yù)先加入淀粉溶液，則離子
 
消耗完才能有變藍(lán)現(xiàn)象產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
X
 
、Y
 
、Z
 
；試劑甲
 
，試劑乙
 
．
（2）寫(xiě)出上述各步反應(yīng)①～⑤的離子方程式：
①
 
；②
 
；③
 
；
④
 
；⑤
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿波羅宇宙飛船使用的是氫氧燃料電池，其電極反應(yīng)為：2H2+4OH--4e-→4H2O，2H2O+O2+4e-→4OH-．在負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)是
 
，負(fù)極發(fā)生的是
 
（填氧化或還原）反應(yīng)，電池反應(yīng)是
 
．

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