11．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法   B．加熱分解   C．結晶法   D．分液法   E．滲析法   F．蒸餾法   G．過濾法
（1）G分離飽和食鹽水和沙子的混合物．
（2）C從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．
（3）D分離水和煤油的混合物．
（4）F分離水和酒精．
（5）A分離溴水中的溴和水．

分析 （1）沙子不溶于水；
（2）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同；
（3）水和煤油互不相溶，分層；
（4）水和酒精互溶，但沸點不同；
（5）溴不易溶于水，易溶于有機溶劑．

解答 解：（1）NaCl易溶于水，而沙子不溶，可用過濾的方法分離，故答案為：G；
（2）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結晶的方法分離，故答案為：C；
（3）水和煤油互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：D；
（4）水和酒精互溶，但沸點不同，可利用蒸餾法分離，故答案為：F；
（5）溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，則利用萃取、分液法分離，故答案為：A．

點評 本題考查物質的分離，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度不大，做題時注意把握物質的性質和分離的原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．金屬單質及其化合物常應用于有機物的反應和分析之中，某芳香族化合物A分子式為C8H10O2 為測定其結構做如下分析：
（1）為確定羥基的個數(shù)，將1mol A與足量鈉反應生成氫氣22.4L（標準狀況下），說明A分子中含羥基2個．
（2）核磁共振H譜顯示A有3個峰，峰面積之比為1：2：2，該物質的結構簡式為．
（3）A在Cu催化下可被氧氣氧化生成有機物B，B的相對分子質量比A小4．試寫出反應的方程式+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
（4）1mol B與足量銀氨溶液充分反應生成有機物C，同時得到銀432克．將生成的有機物C酸化后得到有機物D．已知A，D在一定條件下可縮聚生成高分子化合物E．
寫出E在足量NaOH溶液中水解的化學反應方程式+2nNaOH$→_{△}^{NaOH溶液}$n+n．
（5）有機物F是有機物A的一種同分異構體．1mol F與足量鈉反應同樣生成氫氣22.4L（標準狀況下），且F能使氯化鐵溶液顯紫色．試寫出滿足此條件的有機物F的結構簡式（或等）（只寫出一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．蒸餾是對混合物進行分離提純的一種重要方法，其裝置如圖I．

（1）儀器a的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）已知CCl4的沸點為76.7℃，甲苯的沸點為110.6℃．若要從它們的混合物中分離出CCl4，應將溫度控制在76.7℃
（3）圖II所示儀器為球形冷凝管，它的冷凝效果要優(yōu)于直形冷凝管，但不能用于組裝成蒸餾裝置，其原因是冷凝后的液體殘留在球形區(qū)域．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關物理量相應的單位表達中，錯誤的是（　�。�
A．摩爾質量g/molB．氣體摩爾體積L/mol
C．溶解度g/10gD．密度g/cm3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在無色溶液中下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．Ag+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．Ca2+、Mg2+、Fe2+、Cl-D．H+、Na+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　　）
A．著火時應立即滅火，一般的小火應用濕布、石棉布或沙子覆蓋燃燒物，衣服著火時應迅速脫下衣服或用石棉布覆蓋著火處
B．沸水中滴加適量的飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強
C．取5mL0.1mol•L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，再加入2mLCCl4，充分振蕩后靜置，取上層溶液滴加KSCN溶液，溶液不變色
D．當大量氯氣泄漏時，用浸潤蘇打或小蘇打水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學興趣小組同學看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗．
（1）小組同學依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質，推測漂白液中ClO-具有氧化性．實驗如下：
Ⅰ．用pH計檢驗，漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經檢驗白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅲ．另取10mL漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色．
①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-；②由實驗Ⅱ得出ClO-具有氧化性，寫出反應的離子方程式Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-；③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關系ClO-的氧化性隨c（H+）增大而增強．
（2）小組同學依據(jù)（1）中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如圖所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2．
①若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生．A中反應的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
②裝置B的作用是用NaOH溶液吸收Cl2，防止污染空氣．
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，首先觀察到產生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生．A中加KAl（SO4）2溶液反應的離子方程式是：3ClO-+3Cl-+2Al3++3H2O=3Cl2↑+2Al（OH）3↓．
（3）上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產生Cl2．若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是產生白色沉淀，溶液由無色變黃綠色，最后溶液變無色．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反應達到平衡的標志是（　　）
A．容器內壓強不隨時間變化
B．容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
C．容器內各物質的濃度不隨時間變化
D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（　�。�
①是配制一定物質的量的濃度的溶液的專用儀器 ②容量瓶可以用來加熱
③使用前要先檢查容量瓶是否漏液   ④不能用容量瓶貯存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液．
A．①和②B．①和⑤C．除了③D．除了②⑤

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