【題目】合成氨反應(yīng)：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H= - 92.4kJmol-1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖．下列說法不正確的是( )

A. t1時(shí)增大了壓強(qiáng)

B. t2時(shí)使用了催化劑

C. t3時(shí)降低了溫度

D. t4時(shí)從體系中分離出部分氨氣

【答案】C

【解析】

A．由圖像可知，t1時(shí)正反應(yīng)速率增大，然后減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則應(yīng)增大壓強(qiáng)，故A正確；B．t2時(shí)，反應(yīng)速率增大，平衡不移動(dòng)，則為使用了催化劑，故B正確；C．t3時(shí)正反應(yīng)速率減小，然后增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不是降溫，應(yīng)為減小壓強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．t4時(shí)刻，正反應(yīng)速率逐漸堿性，平衡正向移動(dòng)，說明從體系中分離出了部分氨氣，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知反應(yīng) 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_________kJ。

(2)Bodensteins 研究了下列反應(yīng)：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) x(HI)與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為__________。

②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 時(shí)，v正＝_________ min－1。

③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的關(guān)系如圖所示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)依次為__________(填字母)和__________(填字母)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．

（1）指出圖中明顯的錯(cuò)誤________________；________________；

（2）A儀器的名稱是________________；B儀器的名稱是________________；

（3）萃取、分液實(shí)驗(yàn)中所用主要玻璃儀器的名稱是________________，靜置后分液的第一步操作是________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4 (s)+4H2(g) ,在一個(gè)可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,試回答:

(1)增加Fe的量,其正反應(yīng)速率的變化是__________(填“增大”“不變”或“減小”,以下相同)。

(2)將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率__________,逆反應(yīng)速率__________。

(3)保持體積不變,充入N2 使體系壓強(qiáng)增大,其正反應(yīng)速率__________,逆反應(yīng)速率__________。

(4)保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應(yīng)速率__________,逆反應(yīng)速率__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是

A. “丹砂(HgS燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應(yīng)

B. “水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化

C. “霾塵積聚難見路人”形容的霾塵中有氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D. “含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450～500 ℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：

a．四氯化硅遇水極易水解；

b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；

c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點(diǎn)/℃

57.7

12.8

－

315

－

熔點(diǎn)/℃

－70.0

－107.2

－

－

－

升華溫度/℃

－

－

180

300

162

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

(2)裝置F的名稱是___________________；裝置C中的試劑是_____________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_____________________________________。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是____(填寫元素符號(hào))。

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

①滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)。

②某同學(xué)稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列狀態(tài)下，屬于能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　�。�

A. 氯化鈉晶體B. 液態(tài)氯化氫C. 硝酸鉀溶液D. 熔融氫氧化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)從下列化學(xué)方程式中選擇正確答案，將其編號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)內(nèi)。

a.2KClO32KCl+3O2↑

b.2Fe+3Cl22FeCl3

c.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

d.CaO+CO2=CaCO3

e.Cl2+H2O=HCl+HClO

(1)既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（_________）

(2)是分解反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)的是（_________）

(3)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（_________）

(4)是化合反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)的是（_________）

(5)不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是（_________）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鐵礦石(Fe2O3)為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到Fe3[Fe(CN)6]2和Fe(SCN)3，請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________，O原子核外電子軌道表示式為__________。

(2)KSCN是檢驗(yàn)Fe3+的試劑之一，與SCN-互為等電子體的一種分子為____________。SCN-的空間構(gòu)型__________________

(3)K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為________________，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是________________________________________________________________。

(4)K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中，屬于第2周期的元素的第一電離能由小到大的順序是_________________，該配合物中鐵原子的配位數(shù)是________________。

(5)FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，FeO晶體中Fe2+配位數(shù)為________________，若該晶胞邊長(zhǎng)為anm，則該晶體密度為_________g·cm-3(阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案