11．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H ++Cl -+ClO -
B．Na2CO3溶液中CO32的水解：CO32-+H2O═HCO32-+OH -
C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I 2：IO3-+I -+6H +═I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO32-+Ba2++OH -═BaCO3↓+H 2O

分析 A．次氯酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式；
B．碳酸鈉是弱酸強堿鹽，弱離子碳酸根離子是二元弱酸的酸根陰離子，可以分兩步水解的到二元弱酸碳酸；
C．方程式左右電荷不守恒；
D．在NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水．

解答 解：A．氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，離子反應(yīng)為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．碳酸鈉是多元弱酸強堿鹽，分步水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故B錯誤；
C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)，KI中I元素的化合價由-1價升高為0，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，生成3molI2，有5molI-被氧化，離子反應(yīng)為：IO3-+5I-+6H +═3I2+3H2O，故C錯誤；
D．在NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水，離子方程式：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列屬于有機物的是（　�。�
A．H2SO4B．KAl（SO4）2 12H2OC．C2H5OHD．Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與環(huán)境保護、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法或做法合理的是（　�。�
①將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率
②進口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬
③PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量PM2.5值越高大氣污染越嚴重．
④燃煤進行脫硫脫硝處理，減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
⑤洗衣粉中添加三聚磷酸鈉（Na3P5O10），增強去污效果
⑥易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來有害生物綜合治理中的應(yīng)用．
A．①③④⑥B．②⑤C．①③⑤⑥D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．水的摩爾質(zhì)量是（　　）
A．18B．18molC．18 gD．18g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．用pH試紙測溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
C．0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH約為1
D．25℃時，pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸等體積混合后pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
Y原子核外的L層有3個未成對電子．
Z在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟．
Q單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子．
R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E原子序數(shù)比R大3
請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）元素Y的原子核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子，有3種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z三種元素的電負性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）O＞N＞C．
（3）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價時的三種氫化物中，沸點由高到低的排列次序依次為（寫化學(xué)式）H2O＞HCl＞CH4．
（4）R的最高化合價為+6．R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3                      B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（5）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E （YH3）xQ2]+，則中心離子為（寫化學(xué)式）Co3+，配位體為（寫化學(xué)式）NH3和Cl-，x 的值為4．
（6）Y的最低價氫化物與Z的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2═N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻�(yīng)的化學(xué)方程式：5C+4KMnO4+6H2SO4=5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為 2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實驗1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為0.13mol/（L•min）（保留二位小數(shù)，下同）．
②實驗2條件下平衡常數(shù)K=0.17，該反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0 kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l））△H=-44.0　kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
（4）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應(yīng)為O2+H2O+4e-=4OH-．
②該電池工作時，溶液中的OH-向負極移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�
A．64g SO2含有氧原子數(shù)為NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
C．0.5NA個O2的質(zhì)量為32g
D．常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．對于已達平衡的可逆反應(yīng)N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（反應(yīng)放熱）．
改變外界條件時，判斷平衡移動的方向：
（1）加壓：正反應(yīng)方向移動；（2）升溫：逆反應(yīng)方向移動；（3）增大c（H2）：正反應(yīng)方向移動；
（4）加入催化劑：平衡不移動；（5）保持壓強不變，充入He：逆反應(yīng)方向移動．

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