(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:鈉在空氣中加熱
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
,過氧化鈉和水反應(yīng)
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(2)用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,并指出氧化劑.MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑  氧化劑
MnO2
MnO2
分析:(1)鈉燃燒生成過氧化鈉,過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣;
(2)MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑中,Mn元素的化合價(jià)降低,1mol氧化劑反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol2e-,以此來分析.
解答:解:(1)鈉燃燒生成過氧化鈉,該反應(yīng)為2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2,過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,該反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
故答案為:2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(2)MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑中,Mn元素的化合價(jià)降低,氧化劑為MnO2,1mol氧化劑反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol2e-,用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為,故答案為:MnO2
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫,明確反應(yīng)物與生成物即可解答,注意氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子來分析,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中A-H為中學(xué)常見化合物,甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì),其中甲、丁常溫為氣體.已知單質(zhì)乙、化合物A為黃色(或淡黃色)固體.乙經(jīng)過連續(xù)與甲反應(yīng)后,再與水化合,是工業(yè)上制H的反應(yīng)過程.B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁.(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物略去)

(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
A與B
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
,甲與F
2SO2+O2
催化劑
.
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
2SO3

(2)工業(yè)制H時(shí),甲與F反應(yīng)發(fā)生在
接觸室
接觸室
(設(shè)備名稱)
(3)寫出丙與D溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(4)常溫時(shí)H的濃溶液與丙物質(zhì)并不能看到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象,原因是
鋁在濃硫酸中表面形成致密的氧化膜,阻止內(nèi)部金屬的反應(yīng)(或鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化)
鋁在濃硫酸中表面形成致密的氧化膜,阻止內(nèi)部金屬的反應(yīng)(或鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某天然芳香族有機(jī)物A僅含C、H、O元素,與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下(圖中每一步反應(yīng)都進(jìn)行完全),其中M分子式為CxHyO2Cl,能與NaHCO3溶液反應(yīng).A分子由22個(gè)原子構(gòu)成,1molA完全燃燒生成的CO2比生成的H2O多4mol.K與銀氨溶液不反應(yīng),P的最小環(huán)為四元環(huán).

(1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:
 A→P
酯化反應(yīng)
酯化反應(yīng)
;D→E第①步反應(yīng)
消去反應(yīng)(含中和反應(yīng))
消去反應(yīng)(含中和反應(yīng))

(2)A的分子式為
C9H10O3
C9H10O3
,B中所含的官能團(tuán)名稱是
碳碳雙鍵、羧基
碳碳雙鍵、羧基

(3)寫出G、E、P的結(jié)構(gòu)簡式:G
,E
,P

(4)H到K的反應(yīng)方程式為:

(5)含有一個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu),在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng),且由水解得到的兩個(gè)側(cè)鏈處于苯環(huán)的鄰位,滿足以上條件的B的芳香族同分異構(gòu)體有
10
10
種.寫出其中一種同分異構(gòu)體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知化合物A、D、E、G焰色反應(yīng)時(shí),火焰均呈黃色,其中A可用作家庭食品添加劑,也可用以治療胃酸過多.A~H各物質(zhì)的變化關(guān)系如圖所示:

(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,屬于離子反應(yīng)的,只寫出離子方程式.
反應(yīng)③
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2
;
反應(yīng)④
2OH-+CO2═CO32-+H2O
2OH-+CO2═CO32-+H2O
;
反應(yīng)⑤
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2

(2)上述三個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有
③⑤
③⑤
(填序號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)物質(zhì)的分類,計(jì)算和化學(xué)反應(yīng)的判斷是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方面,回答下列問題.
Ⅰ.現(xiàn)有以下物質(zhì):
①NaCl晶體  ②O2  ③液態(tài)HCl  ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖(C12H22O11)  ⑦酒精(C2H5OH)  ⑧熔化的KNO3
請(qǐng)回答下列問題(用序號(hào)):
(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
④⑧
④⑧

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
①③④⑧
①③④⑧

Ⅱ.(1)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①氧化銅和鹽酸溶液:
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O

②氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(2)寫出氫氣還原三氧化二鐵的反應(yīng),并用雙線橋分析該反應(yīng)
;該反應(yīng)的氧化劑是
Fe2O3
Fe2O3
,還原劑是
H2
H2

(3)已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下,用單線橋法分析該反應(yīng).
3Cu+8HNO3══3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
從上述反應(yīng)可得出物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?!--BA-->
HNO3>Cu(NO32
HNO3>Cu(NO32

Ⅲ.①3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量是
0.5mol
0.5mol

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72L CH4的質(zhì)量是
4.8g
4.8g

③將30mL  0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是
0.03mol/L
0.03mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來,到生活中去”道理.在生產(chǎn)生活中,我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng).請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.(注意反應(yīng)條件并配平)
①鎂帶著火時(shí),不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是
 

②工業(yè)上用氯氣和消石灰(氫氧化鈣乳濁液)反應(yīng)制取漂白粉
 

(2)請(qǐng)你寫出下列反應(yīng)的離子方程式.
①胃舒平含有氫氧化鋁,可用來治療胃酸(鹽酸)過多
 

②電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板
 

(3)工業(yè)上生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅的流程如圖:
精英家教網(wǎng)
寫出在制備粗硅時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
 

(4)鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是
 
;小蘇打在日常生活中的用途之一是
 
,將小蘇打和純堿的混合物19.0g加熱到恒重,測得固體質(zhì)量為15.9g,則混合物中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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