下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A．由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

B．增大壓強(qiáng)可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率

C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D．在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（    ）

A．1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA

B．CO2的摩爾質(zhì)量為44 g

C．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LHCl溶于水形成1L溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為22.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動力。下列有關(guān)偏二甲肼(C2H8N2)敘述正確的是                                           （     ）

A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g                 B．1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 g/mol

C．6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量為60 g     D．6 g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，將1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下，起始時向該容器中充入2 mol NH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時的熱量變化是(　　)

A．吸收18.4 kJ熱量　　　　　                     B．吸收73.6 kJ熱量

C．放出18.4 kJ熱量                                     D．放出73.6 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知相同溫度下電離常數(shù)K(HF)>K(HCN)，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正確的是(　　)

A．c(OH－)>c(HF)>c(HCN)>c(H＋)

B．c(OH－)>c(CN－)>c(F－)>c(H＋)

C．c(OH－)>c(F－)>c(CN－)>c(H＋)

D．c(F－)>c(OH－)>c(HCN)>c(HF)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：

Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)

(1)該溫度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10 min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________。

(2)請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：

①_____________________；

②_____________________。

(3)某些金屬氧化物粉末和鋁粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是________。

(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式：_____________________；

欲使上述體系中鋁離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：A(g)＋3B(g)2C(g)(ΔH<0)，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是(　　)

A．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動

B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450 ℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－190 kJ/mol

(1)該反應(yīng)所用的催化劑是________(填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450 ℃時的平衡常數(shù)________500 ℃時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是___________________________________

___________________________________________________________________。

(3)下列說法能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。

a．v(O2)正＝2v(SO3)逆

b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時間而變化

d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

(4)在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2)＝________mol·(L·min)－1；若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡________移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某無色溶液中放入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量共存的是（    ）。

    A．Na+    B．Mg2+    C．S2－    D．HCO3－

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