【題目】在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內測定的結果判斷生成氨的速率最快的是( )

A. v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

【答案】A

【解析】

同一化學反應中,同一時間段內,各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，先把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較，從而確定選項，注意單位是否相同。

發(fā)生反應：N2+3H22NH3，不同物質表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快。A.v(N2)=0.1molL-1s-1=6molL-1min-1，則v(N2)/1=6molL-1min-1，B. v(H2)/3=0.033molL-1min-1，C. v(NH3)/2=0.075molL-1min-1，D. v(H2)/3=0.1molL-1min-1，故反應速率A＞D＞C＞B，正確選項A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于吸熱反應的是（ ）
A.碳酸鈣受熱分解
B.氧化鈣溶于水
C.甲烷燃燒
D.鋁粉與鹽酸反應

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【題目】【化學—選修：有機化學基礎】

聚芳脂（PAP）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和脂基的特種工程塑料，在航空航天等領域具有廣泛應用。下圖是利用乙酰丙酸（CH2COCH2CH2COOH）合成聚芳脂E的路線：

已知：I.

II. （R、R′表示烴基）

(1)乙酰丙酸中含有的官能團名稱為_____________。

(2)B的分子式為_________________，D的結構簡式為___________。

(3)反應②的化學反應方程式為______________，反應類型為_______________。

(4)反應⑤的化學反應方程式為______________，反應類型為_______________。

(5)符合下列條件的C的同分異構體有________種。

a.能發(fā)生銀鏡反應 b.能與NaHCO3溶液反應

c.分子中有苯環(huán)，無結構

在上述同分異構體中，有一種苯環(huán)上有兩個取代基且核磁共振氫譜圖有4組峰的物質，寫出該物質與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式_____________。

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【題目】下列五種烴：①正丁烷②異丁烷③丙烷④辛烷⑤乙烷，按它們的沸點由高到低的順序排列為

A. ④①②③⑤ B. ①④②③⑤ C. ⑤③②①④ D. ④①③⑤②

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【題目】化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是( )

A. CO2的電子式： B. 質量數(shù)為37的氯原子：l

C. NH4Cl的電子式： D. 原子核內有10個中子的氧原子：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

(1)步驟③的離子方程式：_________________________________。

(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是________。

(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。

(4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：___________________________。

(5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_______________________。

(6)提取溴單質，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請說明原因：

______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在同一溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+
B.K+、AlO2﹣、H+、Cl﹣
C.Fe2+、K+、H+、NO3﹣
D.Al3+、H+、NO3﹣、SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）該反應通常用V2O5作催化劑加快反應的進行，加V2O5會使圖中B點______（填“升高”或“降低”）。

（2）E的大小對該反應的反應熱有無影響且理由是_______。

（3）圖中A表示SO2(g)和O2(g) 的_________。圖中△H的意義是__________。

（4）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物，四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化過程實際發(fā)生反應的化學方程式__________；V2O5對該反應進行的程度有無影響 _____________

（5）如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只含SiO2雜質的石灰石樣品，在高溫下熔燒得到的殘留物經(jīng)檢驗為一純凈物，則原樣品中SiO2的質量分數(shù)為( )

A. 28.5% B. 37.5% C. 40% D. 62.5%

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