Question

19．已知反應(yīng)M（g）+3N（g）?2Z（g）△H＜0，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． N的正反應(yīng)速率是M的逆反應(yīng)速率的3倍
• B． 恒溫恒容下，通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)
• C． 恒溫下，擴(kuò)大容器體積至原來(lái)的兩倍，則N物質(zhì)的量濃度大于0.6 mol/L
• D． 恒溫恒壓下，增加Z的物質(zhì)的量，重新達(dá)平衡時(shí)，N物質(zhì)的量濃度大于0.6 mol/L

Answer 1

分析 A．平衡時(shí)不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
B．恒溫恒容下，通入稀有氣體，M、N、Z的濃度不變；
C．恒溫下，擴(kuò)大容器體積至原來(lái)的兩倍，若平衡不移動(dòng)，N物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，而體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)；
D．恒溫恒壓下，若加入的初始物濃度滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)，達(dá)到平衡一定為等效平衡．

解答 解：A．平衡時(shí)不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則N的正反應(yīng)速率是M的逆反應(yīng)速率的3倍，故A正確；
B．恒溫恒容下，通入稀有氣體，M、N、Z的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．恒溫下，擴(kuò)大容器體積至原來(lái)的兩倍，若平衡不移動(dòng)，N物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，而體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，則N的濃度大于0.3mol/L，而小于0.6mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．恒溫恒壓下，如果加入各組分的物質(zhì)的量滿足各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，再增加Z的物質(zhì)的量，達(dá)到平衡時(shí)為等效平衡，各組分的濃度不變，N的濃度為0.6mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握平衡的特征、平衡移動(dòng)的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D中等效平衡的應(yīng)用為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．