下列敘述正確的是 (　　) 
A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
C．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
D．標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
B

試題分析：質(zhì)量單位是g，A錯誤；3.01×1023個SO2分子物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為32g，B正確；摩爾質(zhì)量單位是g/mol，C錯誤；標準狀態(tài)下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，D錯誤。
點評：氣體摩爾體積四要素：1mol、任何氣體、標準狀況、約為22.4L。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中，有0.58克白色沉淀，在所得的濁液中逐漸加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示 。
 
回答下列問題：
①混合物中NaOH質(zhì)量為         ；   ②混合物中AlCl3的物質(zhì)的量為         ；
③混合物中MgCl2的物質(zhì)的量為         ；④P點所示的鹽酸體積為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖

計算
（1）a處沉淀的總物質(zhì)的量    mol
（2）c(FeCl3)=    mol/L
（3）c(AlCl3)=     mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl—的物質(zhì)的量濃度為 
A．0.05 mol/LB．0.1 mol/LC．0.2 mol/LD．0.3 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/L B．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：
Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n為平均值，n≤10)。取沒有妥善保管的NaHCO3樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標準狀況）如下表。（不計溶于水的CO2氣體）
鹽酸體積(mL)
8
15
20
50
x
120
150
生成CO2體積(mL)
0
112
224
896
2240
2240
2240
下列說法中不正確的是(    )
A．x的最小值為110
B．x的最小值為100
C．所加鹽酸物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L
D．樣品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物質(zhì)的量分別為0.090mol和0.010mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）現(xiàn)要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若用固體NaOH作溶質(zhì)，需NaOH的質(zhì)量為　　　　，稱取這些NaOH常用的儀器有            ；
（2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶質(zhì)，需NaOH溶液的體積為        ，量取該NaOH溶液常用的的儀器有        ；
（3）從上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為       ，含有NaOH的質(zhì)量為          ；
（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L，質(zhì)量為20克，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比是（    ）                          
A．3∶ 7 B．1∶ 2C．4∶ 7D．3∶ 4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）150℃時，CO2和H2O的混合氣體共11.6g與足量過氧化鈉充分反應后，固體質(zhì)量增加了3.6g，求原混合氣體中CO2和H2O的物質(zhì)的量分別是多少。

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