【題目】在容積一定的密閉容器中，進行可逆反應A(g)+2B(g) C(g) +D(g)，有圖Ⅰ、Ⅱ所示的反應曲線，下列說法中不正確的是（ ）

A. 正反應是放熱反應

B. P1 ＜P2

C. 若P3＜P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

D. 若P3＞P4，y軸表示C的體積分數(shù)

【答案】C

【解析】

由圖（Ⅰ）中a、b的相對位置知，溫度相同時，p2先達到化學平衡，反應速率較快，則p2＞p1；由b、c的相對位置知，壓強相同時，T1先達到化學平衡，反應速率較快，則T1＞T2，升高溫度，C%降低說明正反應為放熱反應。

A項、由b、c的相對位置知，壓強相同時，T1先達到化學平衡，反應速率較快，則T1＞T2，升高溫度，C%降低說明正反應為放熱反應，故A正確；

B項、由a、b的相對位置知，溫度相同時，p2先達到化學平衡，反應速率較快，則p2＞p1，故B正確；

C項、增大壓強，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，則有P4＜P3，故C錯誤；

D項、增大壓強，平衡正向移動，C的體積分數(shù)，則有P4＜P3，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) KClO3+ 6HCl (濃)=3Cl2 ↑+KCl +3H2O其中氧化劑為______；還原產(chǎn)物為_______；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_________； 濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 ________ (填寫編號)

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(2)用雙線橋法標出以上反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________

(3)Fe(OH)3膠體的制備：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中逐滴加入5 ～ 6滴___________，繼續(xù)煮沸至體系呈______________，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求回答下列問題：

（1）醇的官能團的名稱是_____。

（2）某氣態(tài)有機物相對于氫氣的密度為14，則其結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（3）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則其一氯代物共有_____種。

（4）新戊烷用系統(tǒng)命名法命名應為_____。

（5）分別將等物質(zhì)的量的C3H8、C4H8完全燃燒，消耗氧氣質(zhì)量多的是_____（填分子式）。

（6）下列最簡式中，只能代表一種有機物的有_____（選填對應的序號）。

①CH3 ②CH2 ③CH2O ④CH4O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是（ ）

A.單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolAB

B.容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolB2

D.單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolB2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）

(1)e處反應的離子方程式為_________________________________________。該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________________。

(2) d處的實驗現(xiàn)象：__________________________________________。

(3)c處反應的化學方程式為_________________________________。標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。

(4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？__________（填“能”或“不能” ），若能，其氧化性由強到弱的順序是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述中，正確的是 (　　)

A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

B. 所有的原子都在同一平面上

C. 12個碳原子不可能都在同一平面上

D. 12個碳原子有可能都在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I：現(xiàn)有以下幾種物質(zhì)①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸鈉、⑥亞硫酸氫鈉、⑦氨水。請回答下列問題:

（1）以上物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是______________（填序號）；

（2）常溫下④的溶液pH_____7（填“>”“<”或“=”），原因__________（用離子方程式表示）；

（3）⑥的水溶液中呈酸性，原因是__________________________；

（4）常溫下,將aL pH=11的NaOH溶液與bL pH=1的HNO3溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2，則a:b=________。

（5）已知：a．常溫下，醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；

b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O

則CH3COONH4溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈______性。

（6）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是____________；

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。

B．升高溫度可以促進醋酸電離，也可以促進醋酸鈉水解。

C．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。

D．常溫下，醋酸和醋酸鈉等體積等濃度混合，溶液呈堿性。

II：25℃時，向盛有50mL pH=3的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示。

（7）由圖可以推出HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________，25℃時，pH=3的HA溶液的電離度為______________。

（8）b點溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________________。

（9）加入NaOH溶液至溶液呈中性時出現(xiàn)在圖中的位置_________（填“b點前” “b點”或“b點后”），溶液呈中性時，存在：c(A－)______c(Na＋)（填“>”“<”或“=”）。

III：（10）已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33， pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其濃度小于1×10－6 mol·L－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的四分之一，C元素的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，據(jù)此填空：

（1）A元素氣態(tài)氫化物的電子式___，A、B、C、D四種元素按原子半徑由大到小的順序排列為___。（填元素符號）

（2）A的最高價氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式為___。

（3）A，C，D的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱_______，C的氫化物比D的氫化物沸點___（填“高”或“低”），原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.室溫下，將0.1mol·Lˉ1的HCl溶液加水稀釋10倍，所得溶液的pH=2

B.室溫下，pH=3的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液中，c(Cl)=c(Na+)

C.0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液與等體積CH3COOH溶液混合，若所得溶液呈中性，則c(CH3COOH)＞0.1mol·Lˉ1

D.加熱蒸餾水時，水的離子積常數(shù)Kw增大，c(H+)逐漸增大，c(OH)逐漸減小

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