16．實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定．回答下列問題：
（1）該圖中有兩處實驗用品未畫出，它們是環(huán)形玻璃攪拌棒、燒杯上方蓋硬紙板；
（2）在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關(guān)鍵是：提高裝置的保溫效果
（3）如果用0.5mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”將偏大 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱．

分析 （1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；根據(jù)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（2）根據(jù)在中和反應中，必須確保熱量不散失；
（3）氫氧化鈉固體溶于水放出熱量．

解答 解：（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，為了減少熱量的損失，燒杯上方蓋硬紙板；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；燒杯上方蓋硬紙板；
（2）在中和反應中，必須確保熱量不散失，即提高裝置的保溫效果；
故答案為：提高裝置的保溫效果；
（3）氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度偏高，所以實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大；
故答案為：偏大；氫氧化鈉固體溶于水放熱．

點評 本題考查學生中和熱測定的實驗，保溫工作是實驗成功的關(guān)鍵，可以根據(jù)所學內(nèi)容來回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中不屬于油脂的是（　�。�
①花生油②潤滑油③甘油④棉籽油⑤牛油⑥汽油．
A．①②B．②③⑥C．③④D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．Na2O2、HClO、SO2、O3都具有漂白性．下列說法不正確的是（　�。�
A．過氧化鈉、二氧化硫?qū)儆谘趸铮温人釋儆谌跛�，臭氧屬于單質(zhì)
B．它們都能使品紅溶液褪色，但褪色原理不同；加熱褪色的溶液都能變紅
C．二氧化硫能與其他三種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫表現(xiàn)還原性
D．過氧化鈉溶于水產(chǎn)生的氣體與臭氧互為同素異形體，臭氧比氧氣活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化合物中核磁共振氫譜只出現(xiàn)三個峰且峰面積之比為3：2：2的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．熱化學方程式及蓋斯定律應用較廣．
（1）4克硫粉完全燃燒時放出37kJ熱量，該反應的熱化學方程式是S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol．
（2）已知反應：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2 （g）△H2
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3
則反應FeO（s）+CO（g）═Fe （s）+CO2（g）△H=$\frac{3△H1-△{H}_{2}-2△{H}_{3}}{6}$．．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu，電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為2Ag++2e-═2Ag  X電極上發(fā)生的電極反應為Cu-2e-═Cu2+．
（3）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1；
（2）以丙烷為燃料制作燃料電池，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池的負極應通入C3H8或丙烷，電池的正極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO32-；放電時，CO32-移向電池的負（選填“正”或“負”）極．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．乙醇性質(zhì)探究
實驗一：左下圖為乙醇與金屬Na反應并檢驗其氣體產(chǎn)物的簡易裝置圖：
（1）在b中點燃氣體之前，應該先進行的操作為檢驗氣體純度．
（2）Na與乙醇反應，理論上只有H2一種氣體生成，但燃燒后將小燒杯倒轉(zhuǎn)過來，加入澄清石灰水，振蕩，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，則產(chǎn)生CO2原因是氫氣中混有乙醇蒸氣．
實驗二：乙醇和乙酸的酯化，用如圖所示裝置完成乙醇的酯化實驗：
（3）若生成用12.0g乙醇與足量的乙酸反應，生成9.0g CH3CO18OCH2CH3，則乙醇的轉(zhuǎn)化率為．
實驗三：由乙醇制備溴乙烷的反應原理如下：NaBr+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr；C2H5OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C2H5Br+H2O
（4）若反應的溫度控制不當，會產(chǎn)生紅棕色氣體，并使制得的溴乙烷往往略帶黃色，則該紅棕色氣體中除Br2（g）和H2O（g）外還應有SO2（填化學式）氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項敘述正確的是（　�。�
①1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
③標準狀況下，44.8L NO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個數(shù)為2NA
⑤1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2NA
⑥6.0g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
⑦1molCH5+所含的電子數(shù)為10NA
⑧在標準狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NA
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
⑩標準狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5NA．
A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

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