Question

【題目】（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH為____________，此時水的電離受到______________．

（2）已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣57.20kJmol﹣1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_____________（填字母）

A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度

（3）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10﹣13 mol2L﹣2，則該溫度下：

①0.01molL﹣1NaOH溶液的pH=__________；

②100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4molL﹣1的KOH溶液混合后，pH=_______．

（4）已知一溶液有4種離子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析結(jié)果肯定錯誤的是_____．

A．c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）

D．c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）

（5）在25℃下，將a molL﹣1的氨水與0.01molL﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．則溶液顯_____（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=______________．

Answer 1

【答案】 4或10 抑制 BC 11 12 C 中

【解析】（1）考查pH的計算和影響水電離的因素，常溫下水的離子積為10－14>10－20，說明此溶液可能是酸，也可能是堿，假如是酸，水電離出的c(H＋)=c(OH－)，即此時溶液中c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－14/10－10mol·L－1=10－4mol·L－1，此時溶液的pH=－lgc(H＋)=4，假設(shè)為堿，此時溶液中c(H＋)=10－10mol·L－1，即pH=10，無論酸還是堿都抑制水的電離；（2）考查勒夏特列原理，A、減少NO2的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；B、此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C、增加NO2的濃度，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故D錯誤；（3）考查pH的計算，①0.01mol·L－1NaOH溶液中c(OH－)=10－2mol·L－1，根據(jù)水的離子積，則溶液中c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－13/10－2mol·L－1=10－11mol·L－1，即pH=11；②H2SO4中n(H＋)=100×10－3×0.1×2mol=0.02mol，KOH中n(OH－)=100×10－3×0.4mol=0.04mol，顯然反應(yīng)后溶液顯堿性，反應(yīng)后c(OH－)=mol·L－1=0.1mol·L－1，根據(jù)水的離子積，求出c(H＋)=10－12mol·L－1，即pH=12；（4）考查離子濃度大小，A、假設(shè)該溶液的溶質(zhì)為XY，該鹽屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，即離子濃度大小順序是c(Y－)>c(X＋)>c(H＋)c(OH－)，故A說法正確；B、假設(shè)溶質(zhì)為XY，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，離子濃度大小順序是c(X+)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)，故B說法正確；C、不遵循電荷守恒，故C說法錯誤；D、當(dāng)c(OH－)>c(X＋)，必有c(H＋)>c(Y－），故D說法正確；（5）考查電離平衡常數(shù)的計算，根據(jù)電荷守恒，有c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，而c(NH4＋)=c(Cl－)，則c(H＋)=c(OH－)，溶液顯中性，電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溶液顯中性，即c(OH－)=10－7mol·L－1，c(NH4＋)=c(Cl－)=0.01/2mol·L－1，根據(jù)N元素守恒，則c(NH3·H2O)=(a/2－0.01/2)mol·L－1，根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義，Kb=，代入數(shù)值 ，求出Kb=。