Question

下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?/p>

選項(xiàng)	目 的	操作或現(xiàn)象
A	制備無水FeCl3	將FeCl3溶液加熱蒸干
B	除去KNO3中少量NaCl	將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
C	證明非金屬性Cl>C>Si	向碳酸鈉溶液中加鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體先通過飽和NaHCO3溶液，再通入硅酸鈉溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀
D	測定NaCl中混有Na2CO3的量	取一定量樣品加入足量稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體直接用足量堿石灰吸收，測得其增重，便可求得原樣品中Na2CO3的量

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A. FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3和 HCl，HCl會揮發(fā)，所以將FeCl3溶液加熱蒸干，得到的是Fe(OH)3，正確；B. KNO3的溶解度受溫度的影響變化較大，而NaCl的溶解度受溫度的影響變化較小，所以若要除去KNO3中少量NaCl，可以將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，KNO3變?yōu)榫�體析出，然后過濾就會得到較原來純凈的KNO3，正確；C.由于鹽酸的酸性大于碳酸，所以向碳酸鈉溶液中加鹽酸產(chǎn)生氣體，會產(chǎn)生CO2氣體。由于酸性H2CO3>H2SiO3，將氣體先通過飽和NaHCO3溶液來除去雜質(zhì)HCl，再通入硅酸鈉溶液時(shí)產(chǎn)生硅酸白色沉淀，能證明酸性HCl> H2CO3>H2SiO3，.但是比較非金屬元素的非金屬性的強(qiáng)弱，要看元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，不能證明非金屬性Cl>C>Si，錯(cuò)誤；D.取一定量樣品加入足量稀硫酸，將產(chǎn)生的CO2氣體中含有水蒸氣，若直接用足量堿石灰吸收，測得其增重，質(zhì)量包括CO2和H2O，因此不可求得原樣品中Na2CO3的量，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查操作或現(xiàn)象與達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康年P(guān)系的正誤判斷的知識。