原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關，也與電解質(zhì)溶液有關。下列說法中正確的是(　　)

A．（1）（2）中Mg作負極，（3）（4）中Fe作負極

B．（2）中Mg作正極，電極反應式為6H2O+6e-6OH-+3H2↑

C．（3）中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-Fe2+

D．（4）中Cu作正極，電極反應式為2H++2e-H2↑

 

B

【解析】

試題分析：（1）中Mg作負極， 2)中Mg作鋁負極，（3） 中銅作負極，（4）是吸氧腐蝕。

考點：原電池

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高三九月份化學月考試卷（解析版） 題型：選擇題

最近科學家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結構，下列對該晶體敘述錯誤的是

A．該晶體類型是原子晶體

B．該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1∶2

C．晶體中碳原子數(shù)與C—O化學鍵數(shù)之比為1∶4

D．晶體的空間最小環(huán)共有6個原子構成

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省六校教育研究會高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

卡托普利（E）是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物，合成路線如下：

（1）A的系統(tǒng)命名 ，B中官能團的名稱是 ，B→C的反應類型是 。

（2）C→D轉化的另一產(chǎn)物是HCl，則試劑X的分子式 。

（3）D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應，經(jīng)酸化后的產(chǎn)物Y有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的物質(zhì)Y的同分異構體的結構簡式 、 。

a．紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個取代基且不含甲基

b．核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有6種不同環(huán)境的氫原子

c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

（4）B在氫氧化鈉溶液中的水解產(chǎn)物酸化后可以發(fā)生聚合反應，寫出該反應的化學方程式 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省六校教育研究會高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

C．將過量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-

D．將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：

2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽望江中學同步課時練（人教選修4）4.1原電池試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如下圖所示：

（1）A中反應的離子方程式為　。 

（2）B中Sn極的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　，Sn極附近溶液的pH　　　(填“升高”“降低”或“不變”)。 

（3）C中被氧化的金屬是　　　，總反應式為　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽望江中學同步課時練（人教選修4）2.3化學平衡移動試卷（解析版） 題型：選擇題

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g)　ΔH=Q kJ·mol-1。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：

　　　　　　　　氣體體積/L

c(Y)/(mol·L-1)　　　

溫度/℃　　　　　　　　

1

2

3

100

1．00

0．75

0．53

200

1．20

0．90

0．63

300

1．30

1．00

0．70

下列說法正確的是(　　)

A．m>n

B．Q<0

C．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減小

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽望江中學同步課時練（人教選修4）2.3化學平衡移動試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進行反應：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0，達到平衡后，欲使顏色加深，應采取的措施是(　　)

A．升高溫度B．降低溫度 C．增大H2濃度D．減小壓強

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽望江中學同步課時練（人教選修4）1.3化學反應熱的計算（解析版） 題型：選擇題

已知熱化學方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)　ΔH=-98．32 kJ·mol-1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反應，最終放出的熱量(　　)

A．=196．64 kJB．=98．32 kJ C．<196．64 kJD．>196．64 kJ

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省高三入學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上利用天然氣(主要成分是CH4)與H2O進行高溫重整制備合成氣(CO+H2)，CO和H2在一定條件下能制備甲醛、甲醚等多種有機物。已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3 kJ·mol-1、－285.8 kJ·mol-1和－283.0 kJ·mol-1；18.0 g水蒸氣液化時的能量變化為44.0 kJ。

（1）寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應制合成氣的熱化學方程式 。

（2）在一定條件下，向體積固定為2 L的密閉容器中充人0.40mol CH4(g)和0.60mol H2O(g)，測得CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。3 min時改變條件，反應進行到4 min時，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：

t／min

n(CH4)／mol

n(H2O)／mol

n(CO)／mol

n(H2)／mo1

4

0.18

0.38

0.22

0.66

則3～4min之間，平衡向 (填“正”或“逆”)反應方向移動，3min時改變的條件是 。

（3）已知溫度、壓強和碳水比對該反應的影響如圖所示。

①圖1中，兩條曲線所示溫度的關系:t1 t2(填“>”、“<”或“=”，下同)

②圖2中，兩條曲線所示碳水比的關系：x1 x2

③圖3中，兩條曲線所示壓強的關系：p1 p2

（4）以天然氣(假設雜質(zhì)不參與反應)為原料的燃料電池示意圖如圖所示。

①放電時，正極的電極反應式為

②假設裝置中盛裝100.0 mL 3.0mol·L-1KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下體積為8 960 mL。放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關系為 。

 

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