32.5g鋅可以跟100g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)．計算：
（1）可制得氫氣多少克？
（2）這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：n（Zn）=
32.5g
65g/mol
=0.5mol，發(fā)生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此計算．
解答： 解：（1）n（Zn）=
32.5g
65g/mol
=0.5mol，由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，生成氫氣的物質(zhì)的量為05mol，其質(zhì)量為0.5mol×2g/mol=1g，
答：可制得氫氣為1g；
（2）由反應(yīng)可知，n（H2SO4）=0.5mol，其質(zhì)量為0.5mol×98g/mol=49g，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
49g
100g
×100%=49%，
答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是49%．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)之間量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中正確的是（　　）
A、X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B、元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
C、元素Y的單質(zhì)只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)
D、由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出圖中序號①～④儀器的名稱：

①
 
；②
 
；③
 
；④
 
；
（2）某學(xué)生用濃硫酸配制稀硫酸，當(dāng)其它操作均正確，而分別出現(xiàn)以下操作時，請指出所配溶液濃度是偏高、偏低、無影響．
①用量筒取8.5mL的濃硫酸時，俯視刻度線：
 
．
②配制完成后，將所配試液移入試劑瓶時，不慎灑出一些溶液
 
．
③把燒杯里的溶液移入容量瓶時，沒有將洗滌燒杯的洗滌液移入容量瓶中：
 
．
④把濃硫酸由量筒倒入燒杯時，沒有洗滌量筒：
 
．
（3）某化學(xué)興趣小組為檢驗碳和濃硫酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物，設(shè)計如圖裝置，請回答：

 ①乙儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
 ②證明有二氧化碳產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是
 
；
 ③F試管中的離子反應(yīng)方程式為
 
；
 ④若把B玻璃管移到F試管后連接，是否可行
 
（填“可行”或“不可行”），理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一位同學(xué)欲配制6 mol/L的H2SO4溶液．他找來了三種不同濃度的硫酸：
①240 mL 1 mol/L的硫酸；
②150 mL 25%的硫酸（ρ=1.18 g/mL）；
③足量的 18 mol/L的濃硫酸．
另外，他找來了三種規(guī)格的容量瓶：250 mL容量瓶；500 mL容量瓶；1000 mL容量瓶．
這位同學(xué)希望將①②兩種硫酸全部用完，不足部分再由③補充．請通過計算，幫助這位同學(xué)確定選用哪種規(guī)格的容量瓶，以及需要濃硫酸的體積是多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把某黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，將X做如圖所示的實驗：

（1）由此可以推斷：A為
 
，B為
 
，C為
 
，D為
 
，E為
 
，F(xiàn)為
 
，G為
 
，X為
 
．
（2）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出D與單質(zhì)F反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C．回答下列問題．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A和水生成E：
 
．
②B和D生成C：
 
．
③Cl2與E的水溶液：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）陰、陽離子帶
 
種電荷，彼此間存在吸引作用而靠近；陰、陽離子核外電子（以及原子核）帶
 
種電荷，彼此間存在排斥作用而疏遠．
（2）陰離子來自非金屬元素，陽離子來自金屬元素，因此離子鍵存在于由
 
元素和
 
元素組成的化合物中（除AlCl3、FeCl3外）．有些陽離子由原子團構(gòu)成，如
 
，所以離子鍵還存在于含
 
離子的化合物中．
（3）比較下列微粒半徑的大�。海�
①電子數(shù)為10的單原子離子
 

②電子數(shù)為18的單原子離子
 

③電子數(shù)為2的單原子離子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）在該反應(yīng)中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
 
mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
（2）將少量氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，立即會看到溶液變藍色，這是因為
 
，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比是1：1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你的化學(xué)知識分析，原因是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗方案合理的是（　�。�
A、向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸時，有淡黃色沉淀產(chǎn)生
B、配制Cu（OH）2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
C、
制備乙酸乙酯：用如圖所示的實驗裝置
D、鑒別環(huán)己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)己烯和苯中

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