精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
2．用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液，可制得紅褐色的氫氧化鐵膠體．下列有關膠體的說法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵膠體具有吸附性，可做凈水劑
B．該膠體的分散系的分散質粒子的直徑大小 是10-9nm-10-7nm之間
C．可用丁達爾效應鑒別氫氧化鐵膠體和水
D．可用滲析的方法分離FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體

分析 A、膠體有吸附作用；
B、膠體的膠粒介于1nm-100nm之間；
C、丁達爾效應是膠體的特有性質；
D、滲析的方法可以除去膠體中的溶液．

解答 解：A、膠體有吸附作用，可以吸附水中的雜質，故可以凈水，故A正確；
B、膠體的膠粒介于1nm-100nm之間，即直徑大小 是10-9m-10-7m之間，故B錯誤；
C、丁達爾效應是膠體的特有性質，溶液和濁液均無，故可以用丁達爾效應來鑒別膠體和水，故C正確；
D、滲析的方法可以除去膠體中的溶液，故當氫氧化鐵膠體中含氯化鐵溶液時，可以用滲析的方法除去，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了膠體的本質特征和膠體的性質，應注意的是膠體的特有性質是丁達爾效應，而本質特征是膠粒介于1nm-100nm之間．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 數(shù)目為2NA
B．標準狀況下，11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
C．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數(shù)均為0.2NA
D．1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于著名科學家的國籍、名字和研究成果的對應關系中，正確的是（　　）
A．英國道爾頓----提出元素概念
B．法國拉瓦錫----提出原子學說
C．俄國門捷列夫---發(fā)現(xiàn)元素周期律
D．英國波義耳----建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應的能量變化與其他三項不相同的是（　�。�
A．甲烷燃燒B．碳酸鈣高溫分解
C．鋅片與稀硫酸反應D．鈉與冷水反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，單位物質的量的氣體所占的體積就叫氣體的摩爾體積
B．物質的量是表示一定數(shù)目粒子集合體的一個物理量
C．0.012kg的碳中所含的碳原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)
D．Al原子的摩爾質量為27g，Al3+因少了3個電子，摩爾質量更小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，80 g SO3所占的體積約為22.4 L
B．常溫常壓下，1.6 gO2和O3混合氣體中質子總數(shù)為0.8NA
C．0.1 mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為NA
D．在熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在某無色透明的強堿性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、SO42-、Cl-D．NH4+、K+、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）某有機物的結構按鍵線式如圖，它的分子式為C5H8O2，存在的官能團有碳碳雙鍵和酯基，該物質能發(fā)生的反應類型有加成反應、氧化反應、水解反應．
（2）從下列物質中選擇合適的物質制備乙醇，至少寫出三種方法CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$C2H5OH； C2H5Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$C2H5OH+NaBr+H2O；CH3CHO+H2$→_{△}^{催化劑}$C2H5OH，CH3COOC2H5+H2O$?_{△}^{酸}$CH3COOH+CH3CH2OH．（用化學方程式表示）
備選物質有：乙烯，溴乙烷，乙醛，乙酸乙酯，氫氣，溴水，NaOH水溶液，水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某研究性學習小組模擬工業(yè)生產過程進行試驗．請回答下列問題：
（1）用如圖所示的裝置向500-600℃的鐵屑中通入氯氣制取無水氯化鐵的實驗中，實驗開始前應如何檢查裝置的氣密性．
（2）用如圖所示的裝置向熾熱鐵屑中通入氯化氫制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制�。羧杂肈的裝置進行尾氣處理，存在的問題是易發(fā)生倒吸，缺少防止水蒸汽進入C中裝置、通入氯化氫（趕盡裝置中的空氣）．
若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3．欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先，再點燃C處的酒精燈．
（3）從明礬[KAl（SO4）2•12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下．

①反應①的化學方程式是4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O．
②從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)、結晶．步驟③的化學方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O2↑；．
③焙燒a噸明礬（摩爾質量為b g/mol），若SO2的轉化率為96%，可生產質量分數(shù)為98%的H2SO4質量為$\frac{216a}$噸（列出計算表達式）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案