【題目】某烴的化學式為C8H10,能使酸性KMnO4溶液褪色。
(1)若分子中含有一個苯環(huán),則該烴屬于_____,是_____的同系物。該烴具有_____種同分異構體。
(2)若為鏈烴且有兩個甲基取代基,寫出一種分子中只含叁鍵的同分異構體的結構簡式:________
【答案】芳香烴 苯 4 (CH3)3CC≡CC≡CH、HC≡CCH(CH3)CH(CH3)C≡CH、HC≡CC(CH3)2CH2C≡CH、HC≡CC(CH3)2C≡CCH3
【解析】
由于該烴的化學式為C8H10,其不飽和度為4,當分子中含有一個苯環(huán),則該烴可能的同分異構體為:,共4種;當分子中只含叁鍵且為鏈烴、有兩個甲基取代基,則該烴可能的同分異構體為:(CH3)3CC≡CC≡CH、HC≡CCH(CH3)CH(CH3)C≡CH、HC≡CC(CH3)2CH2C≡CH、HC≡CC(CH3)2C≡CCH3。
(1) 由于該烴的化學式為C8H10,因此若分子中含有一個苯環(huán),則該烴屬于芳香烴;由化學式計算該烴的不飽和度為4,若含有苯環(huán)則不能含有其它不飽和鍵,故為苯的同系物。該烴可能的同分異構體為:,共4種。答案為芳香烴、苯、 4 ;
(2) 由化學式C8H10計算該烴的不飽和度為4,若為鏈烴且有兩個甲基取代基,且只含叁鍵,則該有機物的結構簡式可寫為:(CH3)3CC≡CC≡CH、HC≡CCH(CH3)CH(CH3)C≡CH、HC≡CC(CH3)2CH2C≡CH、HC≡CC(CH3)2C≡CCH3。
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【題目】在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列對這四種氣體的關系從大到小表示正確的是( )
a.體積:②>③>①>④ b.密度:②>③>④>①
c.質量:②>③>①>④ d.氫原子個數(shù):①>③>④>②
A.abcB.bcdC.abcdD.acd
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【題目】下列各組物質互為同分異構體的是( )
A. CH3—CH3和CH3—CH2—CH3
B. 12C和14C
C. CH3—CH2—CH2—CH3和(CH3)2CHCH3
D. 和
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【題目】下列各組物質之間的化學反應,反應產(chǎn)物一定為純凈物的是( )
A. ―→
B. CH2===CH—CH2—CH3+HCl
C. CH3—CH===CH2+H2O
D. nCH2===CH2+nCH2===CH—CH3
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【題目】I.下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,填寫下列空白:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
第二周期 | ① | ② | ③ | |||||
第三周期 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
第四周期 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中,化學性質最不活潑的是:________(填元素符號),
(2)在最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的化合物是________(填化學式),在常溫下該化合物和元素⑦的單質反應的離子方程式__________。
(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程:__________。
(4)表示①與⑦的化合物的電子式_______,該化合物是由______(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。
(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是____________(用化學式表示)。
II.①CBr2;②H2O;③NH4Cl;④H2O2;⑤Na2O2;⑥Ca(OH)2;⑦HClO;⑧I2;⑨He
只含有離子鍵的是(用序號回答)_____,即含離子鍵又含共價鍵是(用序號回答)_____,其中含有非極性共價鍵的共價化合物是(用序號回答)_____,常溫時為固體,當其熔化時,不破壞化學鍵的是(用序號回答)_____。
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【題目】某小組設計實驗對硫燃燒的產(chǎn)物及其性質進行驗證,實驗裝置如下圖所示。
下列實驗事實與所得結論相符的是
實驗事實 | 所得結論 | |
A | 濕潤的品紅試紙褪色 | 證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO2 |
B | 濕潤的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體 | 證明硫的燃燒產(chǎn)物能被還原成硫 |
C | 濕潤的藍色石蕊試紙變紅 | 證明硫的燃燒產(chǎn)物中有酸類物質 |
D | 加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 | 證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO3 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是( )
A. 甲不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
B. 乙可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色,且反應類型也相同.
C. 丙不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應而褪色
D. 丁能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】下列有關離子方程式正確的是( )
A.稀硝酸和過量的鐵屑反應:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.向Ca(
HCO3)
2溶液中加入過量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
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【題目】Ⅰ.某溫度時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)反應物為____________生成物為_____________;
(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應的化學方程式為__________________________;
(3)反應從開始至2分鐘末,用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=_________;
(4)當反應進行了3 min,該反應是否達到平衡___________(填“是”或“否”)。
Ⅱ.在銀鋅原電池中,以硫酸銅為電解質溶液,鋅為___________極,電極上發(fā)生的是___________反應(“氧化”或“還原”)。銀為___________極,電極反應式是_________________。
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