【題目】下列各組中的性質(zhì)比較,不正確的是

A. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 B. 穩(wěn)定性:NH3<PH3<SiH4

C. 堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 D. 還原性:F<Cl<Br

【答案】B

【解析】A、同周期元素非金屬性依次增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng),故A正確;B、非金屬性Si<P<N,則穩(wěn)定性:SiH4<PH3<NH3B錯(cuò)誤;C、金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),金屬性:K>Na>Mg,則堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2,故C正確;D、鹵族元素中,陰離子的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng),所以還原性:F-<Cl-<Br-<I-,故D正確;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次遞增,它們的最高價(jià)氧化物的水化物皆為強(qiáng)酸,下列說(shuō)法不正確的是( )

A. Y 在自然界中存在游離態(tài) B. 最高正價(jià):X > Y > Z

C. Y 氣態(tài)氫化物溶于水呈酸性 D. 非金屬性:Y < Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組用堿式碳酸銅[CuCO3·CuOH2]制取銅粉并測(cè)定銅粉純度的實(shí)驗(yàn)如下:

步驟1:將一定量的堿式碳酸銅置于燒杯中,向燒杯中加入N2H4的水溶液,邊攪拌邊加熱,有大量的氣體生成和紅色銅析出,將沉淀過(guò)濾、低溫干燥得紅色粉末。

步驟2:稱取1.9600 g紅色粉末于燒杯中,緩慢加入足量稀硫酸,邊加熱邊通入氧氣使粉末完全溶解。冷卻,將溶液移入100 mL 容量瓶中,用水稀釋至刻度。

書驟3:準(zhǔn)確量取20.00mL的溶液,調(diào)節(jié)溶液呈弱酸性,向其中加入過(guò)量的KI.,充分反應(yīng)后,以淀粉溶液作指示劑,用0.2000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL.過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)如下:Cu2++I-CuI↓+I3-未配平),I3-+S2O32-=S4O62-+I-未配平)。

1步驟1中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

2步驟2 中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

3步驟3 中加入過(guò)量KI的作用是_________________。

4若銅粉中雜質(zhì)不參與步驟3 的反應(yīng),通過(guò)計(jì)算確定紅色粉末中含銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)寫出計(jì)算過(guò)程________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)題意填空:
(1)反應(yīng)3A(g)+B(g)═2C(g)在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng),在同一時(shí)間內(nèi),測(cè)得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為①vA=1 mol/(Lmin)、②vC=0.5mol/(Lmin)、③vB=0.5mol/(Lmin),三種情況下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是 . (用序號(hào)表示)
(2)某溫度時(shí),在一個(gè)5L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②反應(yīng)開(kāi)始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為
③2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)(填“大”,“小”或“相等”下同),混合氣體密度比起始時(shí)
④上述反應(yīng),在第2min時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為
⑤將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n (X)=n (Y)=n (Z),則原混合氣體中a:b=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途都正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(

A.ClO2具有強(qiáng)氧化性,可用于水消毒劑

B.石英熔點(diǎn)高,可用于制造石英研缽

C.氫氧化鋁受熱易分解,可用作胃酸中和劑

D.生石灰能與水反應(yīng),可用于干燥氯氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是前20號(hào)元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù):

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑(10-10m)

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價(jià)態(tài)

+6

+1

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價(jià)態(tài)

-2

-2

-4

-3

-1

-3

-4

試回答下列問(wèn)題:

(1)以上10種元素電負(fù)性最大的是_____(填元素符號(hào))。比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置:第_____周期,第_____族,其基態(tài)原子的核外電子排布式是________。

(2)H、I、J三種元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高的順序是(用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序)__________

(3)元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中共形成________個(gè)σ鍵,________個(gè)π鍵。

(4)I與氫元素形成的10電子分子X(jué)的空間構(gòu)型為________;將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過(guò)量,得到的絡(luò)離子的化學(xué)式為________,其中X與Cu2+之間以_____________鍵結(jié)合。

(5)下圖是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu),請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因:

a._________________________________

b._________________________________。

(6) 如圖是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu),則每個(gè)與J周圍最近J原子數(shù)目為_________,若晶胞邊長(zhǎng)為a cm,則晶體的密度為_______________(用含a、NA的代數(shù)式表示)(g/mL)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A、碳酸鈣溶解于稀硝酸中:CO32—+2H+==CO2↑+H2O

B、氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液:Cl+AgNO3==AgCl↓+NO3

C、鹽酸中滴入氨水:H++OH==H2O

D、碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合:HCO3+OH==CO32—+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將納米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系,對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是( )

A. 該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B. 該分散質(zhì)顆粒能透過(guò)濾紙

C. 該分散質(zhì)顆粒能透過(guò)半透膜 D. 該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為,從而具有膠黏性,某種氰基丙烯酸酯(H)的合成路線如下:

已知:①A的相對(duì)分子量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0. 276,核磁共振氫譜顯示為單峰;

回答下列問(wèn)題:

1A的化學(xué)名稱為____________

2C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________,F中的含氧官能團(tuán)名稱是________________

3)由E生成F的反應(yīng)類型為_____________,由G生成H的反應(yīng)類型為_____________。

4)由G生成H的化學(xué)方程式為________________________________

5)寫出A的能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

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