12．實(shí)驗(yàn)室用鋅跟足量的稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，若要制得13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，需要多少摩爾鋅？需要多少 mL 36.5%的濃鹽酸，其密度為1.20g/cm3．？若此濃鹽酸稀釋至1L后，得到反應(yīng)所需稀鹽酸，則稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）

分析 發(fā)生反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算氫氣物質(zhì)的量，根據(jù)方程式中定比關(guān)系計(jì)算Zn的物質(zhì)的量、消耗HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算Zn的質(zhì)量，根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計(jì)算需要濃鹽酸體積，根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后鹽酸的濃度．

解答 解：標(biāo)況下13.44L氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol
 Zn+2 HCl=ZnCl2+H2↑
1     2          1
0.6mol 1.2mol  0.6mol
36.5%的濃鹽酸，其密度為1.20g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×1.2×36.5%}{36.5}$mol/L=12mol/L，故消耗濃鹽酸的體積為$\frac{1.2mol}{12mol/L}$=0.1L，即為100mL；
若此濃鹽酸稀釋至1L后，則所得稀鹽酸的濃度為$\frac{0.1L×12mol/L}{1L}$=1.2mol/L，
答：反應(yīng)消耗Zn為0.6mol；需要濃鹽酸的體積為100mL，稀釋后鹽酸的濃度為1.2mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．過(guò)氧化氫，熔點(diǎn)-0.41℃．沸點(diǎn)150.2℃．無(wú)色透明液體，溶于水、醇、乙醚．具有較強(qiáng)的氧化能力，為強(qiáng)氧化劑．當(dāng)遇熱、光、粗糙表面、重金屬、二氧化錳及其他雜質(zhì)時(shí)，則發(fā)生劇烈分解，并放出大量的熱，與可燃物接觸可產(chǎn)生氧化自燃．化學(xué)工業(yè)上常用作制造過(guò)碳酸鈉、過(guò)氧乙酸等過(guò)氧化物的原料；在生活中主要用作食品加工、食品的漂白、防腐和保鮮劑．某班同學(xué)在學(xué)習(xí)完過(guò)課本有關(guān)過(guò)氧化氫性質(zhì)后，分成甲、乙、丙三組分別開(kāi)展了相關(guān)的探究活動(dòng)．現(xiàn)請(qǐng)就他們活動(dòng)中的一些內(nèi)容回答下列問(wèn)題．

1．甲組同學(xué)以“尋找常溫下能加速過(guò)氧化氫分解的催化劑，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較它們的效果”為課題開(kāi)展研究，
（1）經(jīng)過(guò)初步研究，他們選定了五種物質(zhì)進(jìn)行兩兩對(duì)比實(shí)驗(yàn)．下列實(shí)驗(yàn)組不可能為相應(yīng)的猜想提供證據(jù)的是A
組  別猜  想實(shí)驗(yàn)組
A較活潑金屬的氧化物催化效果好氧化鐵和鐵絲
B較活潑的金屬單質(zhì)催化效果好銅絲和鐵絲
C高價(jià)的金屬氧化物催化效果好氧化亞鐵和氧化鐵
D氧化物比單質(zhì)催化效果好氧化銅和銅絲
（2）他們?cè)趯?duì)比實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的如下操作，你認(rèn)為不正確的是D
A．在同組實(shí)驗(yàn)時(shí)，都使用量筒量取相同量的過(guò)氧化氫溶液
B．在同組實(shí)驗(yàn)時(shí)，都使用托盤天平稱取相同量的固體樣品
C．在同組實(shí)驗(yàn)時(shí)，控制同組實(shí)驗(yàn)的濃度、用量等條件一致
D．在同組實(shí)驗(yàn)時(shí)，其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用酒精燈加熱
（3）圖1是他們?cè)O(shè)計(jì)的四組實(shí)驗(yàn)裝置．在兩兩對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，下列觀察（或測(cè)定）方法最難以比較樣品對(duì)過(guò)氧化氫分解加速效果的是C  
A．第一組是同時(shí)實(shí)驗(yàn)，觀察比較反應(yīng)過(guò)程中兩個(gè)氣球體積的變化情況
B．第二組是同時(shí)實(shí)驗(yàn)，觀察比較反應(yīng)過(guò)程中兩者產(chǎn)生氣泡的快慢
C．第三組是分兩次實(shí)驗(yàn)，看木條是否能復(fù)燃
D．第四組是分兩次實(shí)驗(yàn)，比較反應(yīng)過(guò)程中收集一定體積氧氣所需的時(shí)間
2．乙組用市售過(guò)氧化氫溶液配成15%左右過(guò)氧化氫溶液，采用下列裝置如圖2（裝置氣密性良好）以過(guò)氧化氫代替氯酸鉀制取氧氣．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．在有不少氣泡產(chǎn)生數(shù)分鐘后，用排空氣法收集一試管氣體，用帶火星的木條檢驗(yàn)．帶火星的木條并不復(fù)燃．
a．加熱的時(shí)間還不夠長(zhǎng)，試管內(nèi)氧氣的蓄積量不夠多（觀察與猜想）．
b．產(chǎn)生氣泡的速度太慢，應(yīng)提高溫度加快產(chǎn)生氣泡的速度（觀察與假設(shè)）．
c．過(guò)氧化氫溶液濃度過(guò)�。�
增大過(guò)氧化氫溶液的濃度，延長(zhǎng)加熱時(shí)間，在反應(yīng)速率明顯加快的情況下，用帶火星木條檢驗(yàn)，仍不復(fù)燃．
在經(jīng)過(guò)重新討論后，該小組同學(xué)將收集氣體的方法改為排水法收集后，并用帶火星木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃．則原先帶火星木條并不復(fù)燃的原因可能是：a．加熱時(shí)產(chǎn)生的氧氣在溫度較高時(shí)形成熱氣流逸散到試管口外的空氣中．b．過(guò)氧化氫溶液中水的含量超過(guò)過(guò)氧化氫的含量，加熱時(shí)除產(chǎn)生氧氣而外，還產(chǎn)生大量水蒸汽，致使試管內(nèi)氧氣的含量過(guò)少．
3．丙組同學(xué)將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH中，發(fā)現(xiàn)紅色消失．A同學(xué)認(rèn)為這是由于H2O2是二元弱酸（H2O2?H++HO2-），消耗了OH-，而使紅色褪去．B同學(xué)認(rèn)為H2O2具有強(qiáng)氧化性，將酚酞氧化，紅色消去．試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)論證兩位同學(xué)的解釋中誰(shuí)正確：a．加熱時(shí)產(chǎn)生的氧氣在溫度較高時(shí)形成熱氣流逸散到試管口外的空氣中；b．過(guò)氧化氫溶液中水的含量超過(guò)過(guò)氧化氫的含量，加熱時(shí)除產(chǎn)生氧氣而外，還產(chǎn)生大量水蒸汽，致使試管內(nèi)氧氣的含量過(guò)少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．某種飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，若有1mol N2H4被氧化，則下列判斷不正確的是（　　）
A．生成33.6LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）B．被還原的N原子的物質(zhì)的量為2mol
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 molD．還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．0.4molCO2和0.8molCO 中含有碳原子的物質(zhì)的量之比為1：2，含有氧元素的質(zhì)量之比為1：1，兩物質(zhì)在同溫同壓下的體積之比為1：2，含有電子的物質(zhì)的量之比為11：14．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．6.0gSiO2晶體中含有0.2NA個(gè)Si-O鍵
B．1L1mol•L-1CH3COOH溶液中，所含CH3COO-、CH3COOH的總數(shù)為NA
C．1L1mol•L-1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NA個(gè)
D．10g46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)過(guò)程可表示為
B．E1為反應(yīng)物的平均能量與過(guò)渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能
C．此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E1-E2，為吸熱反應(yīng)
D．此圖中正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．2CaSO4•H2O和CaSO4•2H2OB．CH3CH2OH與CH3OCH3
C．CuSO4•3H2O與CuSO4•5H2OD．H2O與D2O（重水）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．海洋約占地球表面積的71%，海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如圖1：

①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用氫氧化鈉（NaOH），要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)過(guò)量；
②試劑②可以選用鹽酸；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg      B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg    D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg
（2）溴及其化合物用途十分廣泛，我國(guó)正在大力開(kāi)展海水提溴的研究和開(kāi)發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如圖2：

某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)如圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br2；
③反應(yīng)過(guò)程中，B裝置中有SO42-生成．檢驗(yàn)SO42-的方法是取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-；
④C裝置的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．丙酮（C3H6O）通常是無(wú)色液體，不溶于水，密度小于1g•mL-1，沸點(diǎn)約為55℃．要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來(lái)，你認(rèn)為下列方法中最為合理的是（　�。�
A．蒸餾B．分液C．過(guò)濾D．蒸發(fā)

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同步練習(xí)冊(cè)答案