Question

下列敘述中，正確的是（　�。�

A．0.1mol?L-1CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

B．一定量Na2S溶液中各離子濃度存在以下關(guān)系：2c（Na+）=c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）

C．中和PH與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等

D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c（NH4+）相等，則c（NH4HSO4）＜c（NH4NO3）＜c（NH4HCO3）

Answer 1

A、1mol?L^-1CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）+C（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A錯誤；
B、依據(jù)硫元素的物料守恒書寫Na₂S溶液中各離子濃度存在以下關(guān)系：

1

2

c（Na⁺）=c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），故B錯誤；
C、中和PH與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，醋酸存在電離平衡，所以消耗NaOH的物質(zhì)的量醋酸多，故C錯誤；
D、NH₄HCO₃溶液中HCO₃^-離子水解促進(jìn)銨根離子的水解；NH₄HSO₄溶液中電離出的氫離子對銨根離子的水解起到抑制作用；NH₄NO₃溶液中的硝酸根離子對銨根離子水解物影響；若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c（NH₄⁺）相等，則溶液的濃度c（NH₄HSO₄）＜c（NH₄NO₃）＜c（NH₄HCO₃），故D正確；
故選D．