11．了解一些用藥常識，有利于自我保健，大量服用阿司匹林導(dǎo)致水楊酸中毒應(yīng)該立即靜脈滴注NaHCO3溶液；青霉素的作用是殺菌消炎，使用前必須進行皮試試驗．

分析 水楊酸顯酸性，能與弱堿性物質(zhì)反應(yīng)；青霉素屬于抗生素，會產(chǎn)生過敏反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：水楊酸顯酸性，能與弱堿性物質(zhì)反應(yīng)，所以大量服用阿司匹林導(dǎo)致水楊酸中毒應(yīng)該立即靜脈滴注NaHCO3溶液；青霉素屬于抗生素，能殺菌消炎，會產(chǎn)生過敏反應(yīng)，所以使用前要做皮試．
故答案為：NaHCO3；殺菌消炎；皮試．

點評 本題考查藥物的主要成分和療效，難度較小，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握，掌握常見藥品的作用和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用符號“＞”“＜”或“=”連接下列各項關(guān)系．
（1）第一電離能：Mg＞Al；
（2）電負性：O＜F；
（3）能量高低：ns＜np．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-a kJ/mol，在5L密閉容器中進行，10s時，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol，則下列說法不正確的是（　�。�
A．10s內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為0.008mol•L-1•s-1
B．該反應(yīng)達到平衡時6v（O2）正=5v（H2O）逆
C．10s內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.1akJ
D．10s時，H2O的反應(yīng)速率為0.012mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．如圖裝置，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條中心的鉑夾；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K1，閉合K2、K3通直流電，則：①標(biāo)出電源的正、負極，a為負極，b為正極．
②在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現(xiàn)象紫色向D方向移動，兩極有氣體產(chǎn)生．
③寫出電極反應(yīng)式：
A中4OH--4e=2H2O+O2↑．
B中4H++4e=2H2↑．
④若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷K2、K3，閉合K1，則電流表的指針是否移動（填是或否）是． 若電流表指針不移動說明理由，若指針移動也說明理由組成氫氧燃料電池．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O氧化劑是（　　）
A．ClB．OC．KMnO4D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對于合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 298K時，△H=-92.2kJ•mol-1，△S=-198.2kJ•mol-1•K-1，
下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度和增大壓強都有利于平衡向生成氨的方向移動
B．298K時合成氨反應(yīng)不能自發(fā)進行
C．298K時合成氨的反應(yīng)速率一定很大
D．298K時合成氨反應(yīng)可自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中托盤天平，玻璃棒是必需儀器
B．實驗室中，盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶用橡皮塞
C．加入稀NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該未知液中不含NH4+
D．用pH試紙測定某溶液的pH時，需預(yù)先用蒸餾水濕潤pH試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學(xué)常見的三種化合物．分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：

（1）請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（2）試劑a是NaOH或HCl溶液（寫一種即可）
（3）若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2 為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO4，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強
B．在NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
C．SO2、SO3都是極性分子
D．NF3較NH3難于與Cu2+形成配位鍵

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