Question

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實驗室和醫(yī)療上有非常廣泛的應用。以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO₂）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：

（1）操作Ⅱ的名稱是_______，實驗室進行該操作須用到的玻璃儀器有      ；
（2）反應②的產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的   量之比是______；
（3）反應②中“酸化”時不能選擇下列酸中的______（填字母序號）
a．稀鹽酸     b．稀硫酸      c．稀醋酸
（4）電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀，其陰極反應式為：2H₂O + 2e^- = 2OH^- + H₂↑，如圖，b為電源的_______極，電解池的陽極反應式是_______；若電解過程中收集到2.24 L H₂（標準狀況），則得到高錳酸鉀______g。（提示：陰離子放電順序MnO₄^2->OH^-）

Answer 1

（1）過濾 （1分）   燒杯、漏斗、玻璃棒（2分）
（2）2∶1 （2分）
（3）a（2分）
（4）負（1分）   MnO₄^2-– e^-="=" MnO₄^-（3分）    31.6 （3分）

試題分析：（2）錳酸鉀酸化后生成高錳酸鉀和二氧化錳，實際上是發(fā)生了一個歧化反應：
K₂MnO₄ K₂MnO₄＋MnO₂；依據(jù)電子守恒可知，氧化產(chǎn)物K₂MnO₄與還原產(chǎn)物MnO₂之比為：2∶1；（3）因為鹽酸中的氯具有還原性，高錳酸鉀可以將它氧化，從而消耗掉高錳酸鉀。（4）b必須為電源的負極，若為正極的話，鐵就會參與電極反應。