25℃時，5 mL O．1 m01/l的 H2S04和15 ml O．1 mol/LNa0H溶液相混合并稀釋至500 ml，所得溶液的pH為    (    )
A．12．3B．11C．3D．1．7
B

試題分析：5mLO.1mol?L-1 H2S04中氫離子的物質(zhì)的量為：5×10-3L×0.1mol/L×2=1×10-3mol，
15mL0.1mol?L-1 NaOH 溶液中含有的氫氧根離子的物質(zhì)的量為：15×10-3L×0.1mol/L=1.5×10-3mol，兩溶液混合后，氫氧化鈉過量，剩余的氫氧根離子的物質(zhì)的量為：1.5×10-3mol-1×10-3mol=5×10-4mol，稀釋至500mL后溶液中氫氧根離子的濃度為：c（OH-）=5×10-4mol÷0.5L=1×10-3mol/L，c（H+）=1×10-14÷1×10-3=1×10-11mol/L，則pH="-lg" c（H+）=lg1×10-11=11，則B項正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式
（l）C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
由此可知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．則△H3等于（　�。�
A．+131.3kJ?mol-1B．-131.3kJ?mol-1
C．+373.1kJ?mol-1D．-373.1kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿反應中和熱的數(shù)值是57.3kJ/mol．下列反應物混合產(chǎn)生的熱量等于57.3kJ的是（　�。�
A．1mol/L1L的稀HCl溶液與1mol/L1L的稀NaOH溶液
B．1mol/L1L的稀H2SO4溶液與1mol/L2L的稀NaOH溶液
C．1mol/L2L的稀HCl溶液與1mol/L1L的稀Ba（OH）2溶液
D．1mol/L1L的稀H2SO4溶液與1mol/L1L的稀Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是
A．0．01 mol/L鹽酸　　B．0．01 mol/L Na2CO3溶液　
C．pH =" 4" NaHSO3溶液　　D．pH =11氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
A．a(chǎn)=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，
D．混合溶液中，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10－3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3。下列敘述正確的是
A．某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pC(H＋) ＋pC(OH－)=14
B．0.01 mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2＋)逐漸減小
C．用0.01 mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC(H＋)逐漸增大
D．某溫度下，難溶性離子化合物AB的Ksp=1.0×10－10， 其飽和溶液中pC(A＋)＋pC(B－)=10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系，下列說法正確的是（ ）

A．a(chǎn)點對應的溶液和c點對應的溶液pH值大�。�
pH（c）＞pH（a）
B．d點對應的溶液中大量存在：K+、Ba2＋、NO3－、I－
C．25℃時，Ka(HF)＝3.6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5,  
0.1mol/L的NaF溶液與0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：
c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)
D．如b點對應的溶液中只含NaHA，則溶液中粒子濃度大�。�
c(HA－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應:              。
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是                        
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)
91：9
1：1
1：91
pH
８.２
7.2
6.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯　　　　　　性，用化學平衡原理解釋:　　　　　　　　　　　　　
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），
b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）
c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
(4)當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

①HSO3-在陽極放電的電極反應式是　　　　　　　　　　　　　　　。
②當陰極室中溶液pＨ升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:　　　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的(  )
A．pH＝9B．c(OH－)≈10－5 mol·L－1
C．pH≈7D．c(OH－)＜10－7 mol·L－1

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