【題目】一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng) ，測(cè)得隨時(shí)間的變化如圖曲線Ⅰ所示。下列說(shuō)法正確的是

A.內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率為

B.保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入和，則平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為

C.保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入、、和，則此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行

D.改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣

【答案】C

【解析】

A.內(nèi)， (H2)= 0.375 mol/（L·min），(CO2)=(H2)=0.125 mol/（L·min），A錯(cuò)誤；

B.向容積為2L的恒容密閉容器中充入和，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)方程式 可知，消耗氫氣6mol、消耗二氧化碳2mol，生成甲醇2mol、生成水蒸氣2mol，所以平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)為，保持溫度不變，若起始時(shí)充入和，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)大于，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)B選項(xiàng)，平衡時(shí)，，，，，平衡常數(shù)，保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入、、和，容器體積為2L，，反應(yīng)正向進(jìn)行，C正確；

D.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量增大，Ⅱ可能是升高溫度；恒容充入氦氣，反應(yīng)物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯原子對(duì)O3分解有催化作用：①O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1，②ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2。大氣臭氧層的分解反應(yīng)是③O3＋O===2O2　ΔH，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示，下列敘述中，正確的是(　　)

A.反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B.反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3

C.O3＋O===2O2是吸熱反應(yīng)D.ΔH＝ΔH1＋ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知：圖1中a和b分別為常溫下鹽酸和NaOH溶液互滴的pH變化曲線；圖2為常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列相關(guān)敘述正確的是

A. 圖1中P點(diǎn)溶液：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)

B. 由圖1可知鹽酸和NaOH溶液的濃度均為1mol·L-1

C. 圖2中c點(diǎn)有沉淀生成，達(dá)平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 mol·L-1

D. 可通過(guò)蒸發(fā)將圖 2中e點(diǎn)的溶液變到d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。

(1)常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：______________。

②b點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)_____ c(N2O22-)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

③a點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

(2)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中=__________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命。

（1）現(xiàn)有一種無(wú)色的鮮花營(yíng)養(yǎng)液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你填空。

①由實(shí)驗(yàn)1可確定原營(yíng)養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)，寫出生成白色沉淀的離子方程式是________________________。

②若測(cè)得原營(yíng)養(yǎng)液中K+、Cl-的數(shù)目之比為2∶1，則原營(yíng)養(yǎng)液是由____種溶質(zhì)配制成的。

③某同學(xué)用氯化鈣、硝酸鉀、氯化鉀配成的營(yíng)養(yǎng)液中K+、Cl-、NO3-的數(shù)目之比為2∶5∶1，則所用硝酸鉀和氯化鈣的物質(zhì)的量之比是__________。

（2）下表是500mL某“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題。

成分

質(zhì)量（g）

摩爾質(zhì)量（g ·mol-1）

蔗糖

68.4

342

硫酸鉀

0.50

174

阿司匹林

0.35

180

高錳酸鉀

0.50

158

硝酸銀

0.04

170

①“鮮花保鮮劑”中蔗糖的物質(zhì)的量濃度為___________________。

②配制該500mL “鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有________。

③在溶液配制過(guò)程中，下列操作能使配制結(jié)果偏小的是___________。

A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．移液時(shí)，液體不小心從外壁流出

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯苯的合成工藝分為液相法和氣相法兩種，實(shí)驗(yàn)室模擬液相法的裝置如下圖（其中夾持儀器、加熱裝置及尾氣處理裝置已略去）,有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表所示

名稱

相對(duì)分子質(zhì)量

沸點(diǎn)/(℃)

密度/(g/mL)

苯

78

78

0.88

氯苯

112.5

132.2

1.1

鄰二氯苯

147

180.4

1.3

回答下列問題：

（1）A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣，裝置中中空導(dǎo)管B的作用是_______________。

（2）把干燥的氯氣通入裝有50.0mL干燥苯、少量鐵屑的三頸燒瓶C中制備氯苯，寫出本方法制備氯苯的化學(xué)方程式。_______________。

（3）C的反應(yīng)溫度不宜過(guò)高，原因?yàn)棰贉囟冗^(guò)高，反應(yīng)得到二氯苯；②_______________，D出口的主要尾氣成分有___________________。

（4）提純粗產(chǎn)品過(guò)程如下：

凈化過(guò)程中加入無(wú)水CaCl2的目的是_____________。

（5）實(shí)驗(yàn)中最終得到產(chǎn)品22.5mL，產(chǎn)率為______________。

（6）氣相法制氯苯是將空氣、氯化氫氣體混合物與苯在溫度為210℃，迪肯型催化劑（CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上）存在下進(jìn)行氯化，發(fā)生反應(yīng)生成氯苯。其反應(yīng)方程式為：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mo B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2D(g) △H=Q kJ/mol，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：下列說(shuō)法正確的是( )

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

反應(yīng)溫度/℃

700

700

750

達(dá)平衡時(shí)間/min

40

5

30

n(D)平衡/mol

1.5

1.5

1

化學(xué)平衡常數(shù)

K1

K2

K3

A.Q<0，K3>K2>K1

B.實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ探究的是催化劑對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的影響

C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡向正向移動(dòng)

D.A的轉(zhuǎn)化率：ⅢⅡ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cr2O72-、Cr3+對(duì)環(huán)境具有極強(qiáng)的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀法除去。已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 時(shí)，溶液的pH為5；NaOH過(guò)量時(shí)Cr(OH)3溶解生成CrO2-：Cr3++3OH Cr(OH)3 CrO2-+H++H2O。②CrO2-還原產(chǎn)物為Cr3+。③ lg3.3=0.50。請(qǐng)回答下列問題：

（1）常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=__________。

（2）常溫下，向50 mL 0.05 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液50 mL，充分反應(yīng)后，溶液pH為____________。

（3）為了測(cè)定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度，進(jìn)行如下步驟：

Ⅰ．取100 mL濾液；

Ⅱ．用c mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；

Ⅲ．取b mL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗d mL FeSO4溶液。

①步驟Ⅱ中的滴定過(guò)程應(yīng)選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________。

②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L1。

（4）Na2Cr2O7的含量也可以用一定難度的NaNO2溶液進(jìn)行滴定。已知常溫下HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 ，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5 。0.1 mol·L-1 NH4NO2溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說(shuō)法正確的是

A. 1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B. 反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C. 由C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式為：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1

D. 熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1

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