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【題目】用某種儀器量一液體體積時，平視讀數為V1mL，仰視讀數為V2mL，俯視讀數為V3mL，若V3＞V1＞V2 ， 則所使用儀器可能是（　�。�
A.容量瓶
B.量筒
C.堿式滴定管
D.以上儀器均不可能

【答案】B
【解析】A．容量瓶只有一個讀數，無法讀出V3、V1、V2，故A不符合題意；

B．量筒刻度從下到上逐漸增大，故B符合題意；

C．堿式滴定管從下到上逐漸減小，故C不符合題意；

所以答案是：B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應。請回答下列問題：

(1)B元素的原子結構示意圖是______________；D元素在周期表中的位置是第________周期________族。

(2)A、B、C和F可組成一種化合物，其原子個數之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學式：_______________________,_______________________________。

(3)寫出E2C3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_______________________________ ,_________________________________。

(4)A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成)，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為_____________________________________________________。

(5)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為－1價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為_______________________________。

(6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為________(填序號)。

①a mol�、�b mol�、�a/3 mol　④b/3 mol�、�0 ⑥(4a－b) mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探索生命現象中的有關微觀變化，科學家常以 C標記的化合物為示蹤劑，下列關于 C的說法中正確的是（ ）
A.質量數是6
B.質子數是6
C.電子數是14
D.中子數是14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】12C的摩爾質量為( )

A.12gB.12g/molC.12D.12mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用太陽能分解水制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（ ）
A.可生成H2的質量為0.02g
B.可生成氫的原子數為2.408×1023個
C.可生成H2的體積為0.224L（標準情況）
D.生成H2的量理論上等于0.04mol Na與水反應產生H2的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LED產品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是

A. a處通入氧氣， b處通氫氣

B. 通入H2的電極發(fā)生反應：H2－2e- ＝ 2H+

C. 通入O2的電極發(fā)生反應：O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH－

D. 該裝置將化學能最終轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應原理對于生產、生活及環(huán)境保護具有重要意義。請回答下列問題：

（1）常溫下，物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液①NH4NO3 ②CH3COONa ③(NH4)2SO4 ④Na2CO3，pH從大到小排列順序為_________________（填序號）。

（2）常溫下，向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖所示。

則當v（NaOH）＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：________，水的電離程度比純水________（填“大”、“小”或“相等”）。

（3）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

①該廢水中加入綠礬（FeSO4·7H2O）和H+，發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

（4）利用“Na－CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na－CO2”電池，以鈉箔

和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應為4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。放電時該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示：

①放電時，正極的電極反應式為_____________________________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當轉移0.2 mol e－ 時，兩極的質量差為______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 二氧化錳與濃鹽酸反應制氯氣：MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

C. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O

D. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質量為102，含氫的質量分數為9.8%，分子中氫原子個數為氧的5倍．一定條件下，A與氫氣反應生成B，B分子的結構可視為1個碳原子上連接2個甲基和另外2個結構相同的基團．且B的核磁共振氫譜顯示有3組不同的峰．
（1）A的分子式是 ．
（2）下列物質與A以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等且生成水的量也相等的是（填序號） ．
A.C5H12O3
B.C4H10
C.C6H10O4
D.C5H10O
（3）①B的結構簡式是 ． ②A不能發(fā)生的反應是（填序號） ．
A．取代反應 B．消去反應 C．酯化反應 D．還原反應
（4）A還有另一類酯類同分異構體，該異構體在酸性條件下水解，生成兩種相對分子質量相同的化合物，其中一種的分子中有2個甲基，該異構體的結構簡式是： ．

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