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下列事實中，與電化學腐蝕無關的是
A．用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹B．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊
C．生鐵比純鐵容易生銹D．在鐵中加入鉻等特殊金屬形成不銹鋼
D
A 有關，鐵、銅形成原電池，鐵做負極容易生銹
B 有關，鐵、鋅形成原電池，鋅做負極，鐵被保護
C 有關，生鐵中有碳，鐵、碳形成原電池，鐵做負極，容易生銹。
D 無關，改變了金屬的結構，和電化學腐蝕無關。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列擬采用的金屬防腐措施，錯誤的是
A．給金屬衣架或電線外面包上一層塑料層B．給自行車鋼圈鍍上一層金屬鉻
C．將鐵閘門與直流電源正極相連D．給鐵柵欄表面涂上一層油漆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在稀硫酸中插入一塊鐵片，再加入下列物質，可使鐵片迅速發(fā)生腐蝕的是   （   ）
A．稀鹽酸B．氫氧化鈉固體C．硫酸銅晶體D．氯化鉀晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，在置于空氣的容器里盛有NaCl溶液，再放入纏繞銅絲的鐵釘，下列敘述正確的是
A．銅絲表面有氣泡產生
B．鐵釘上發(fā)生的反應為：Fe -2e- = Fe2+
C．一段時間后鐵釘上出現(xiàn)紅色物質
D．如果把銅絲換成鎂條，會加快鐵釘的溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．金屬的腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕，但二者的本質不相同
B．向某溶液中通入Cl2，，再滴加淀粉碘化鉀溶液，變藍色，則原溶液中一定含有I-
C．已知KSP(BaCO3) > KSP( BaSO4)，則BaSO4不能向BaCO3轉化
D．常溫常壓下33.6LCl2與5.6gFe充分反應轉移電子數為0.3 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Zn—MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
(1)該電池的負極材料是      。電池工作時，電子流向      （填“正極”或“負極”）。
(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是 
              。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的          （填代號）。
a．NaOH          b．Zn             c．Fe             d．NH3·H2O
(3)MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是                  。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產量為         克。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬的防腐常用方法有
A．覆蓋油漆B．覆蓋塑料C．電鍍金屬
D．電化學保護法E．制成不銹鋼
請為以下鋼鐵制品選擇一種適當的防止生銹的方法(填寫序號)：
(1) 郵筒___ ___        ___     (2) 手術刀_____       ___      
(3) 海水中的鋼閘門________      (4) 電線____         ______ 
(5) 自行車的鋼圈____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的反應為 
A．2Fe-4e →2Fe2+
B．2Fe2++4e →2Fe
C．2H2O+O2+4e →4OH－
D．Fe3++e →Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)已確認，CO、SO2和NOx的排放是造成大氣污染的重要原因。
（1）用CO2和氫氣合成CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機。已知CH3OH具有重要意義，既可以解決環(huán)境問題，還可解決能源危機。已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為—726.5kJ/mol、—285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上用CO2和H2合成CH3OH的熱化學方程式：                       。
（2）用鉑作電極，一極通入空氣，一極通入CH3OH（l），與KOH溶液可組成燃料電池，其負極反應式為              ___。溶液中的陰離子向            極定向移動。
（3）如圖是一個電化學裝置示意圖，用CH3OH—空氣燃料電池作此裝置的電源。

①如果A為粗銅，B為純銅，C為CuSO4溶液。該原理的工業(yè)生產意義是      。
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO3溶液。通電后，
若B極增重10.8 g，該燃料電池理論上消耗____mol甲醇。（計算結果保留兩位有效數字）
（4）常溫下向1L、0.2 mol/L NaOH溶液中通入4.48 L（標準狀況）的
SO2（忽略混合后溶液體積的變化），若測得溶液的pH<7，則溶液中c（SO32—）_  c（H2SO3）（填“>”、“<”、或“=”）。有關該溶液中離子濃度關系的判斷正確的是         （填字母編號）。
A．c（SO32—）十c（OH—）+c（HSO3—）=c（Na+）+c（H+）
B．c（H2SO3）+c（HSO3—）+c（SO32—）=" 0.2" mol/L
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32—）十c（OH-）
D．c（Na+）>c（H+）>c（HSO3—）>c（OH—）

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