【題目】已知(X)、(Y)互為同分異構(gòu)體，下列說(shuō)法不正確的是

A. Y的一氯代物只有三種

B. X的所有原子可能處于同一平面

C. X、Y與足量氫氣完全加成時(shí)所需氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1

D. X、Y均可使溴的水溶液褪色，且褪色的原理相同

【答案】C

【解析】

考查有機(jī)物的基礎(chǔ)知識(shí)，涉及等效氫的判斷、共面、共線、官能團(tuán)的形式等知識(shí)，應(yīng)從各有機(jī)物代表物入手進(jìn)行分析；

A、，該有機(jī)物有3種不同的氫原子，因此一氯代物有3種，故A說(shuō)法正確；

B、苯環(huán)空間構(gòu)型為平面正六邊形，CH2=CH2屬于平面結(jié)構(gòu)，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此X中所有原子可能處于同一平面，故B說(shuō)法正確；

C、1mol苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成，最多消耗3molH2，1mol“C=C”最多消耗1molH2，1個(gè)X分子中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)“C=C”，因此1molX最多消耗4molH2，1molY最多消耗3molH2，因此所需氫氣的物質(zhì)的量之比為4：3，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，X和Y中都含有“C=C”，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且溴水褪色的原理相同，故D說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】資料顯示：淺綠色的FeSO4·7H2O加熱失水為FeSO4·H2O時(shí)呈白色，成FeSO4時(shí)為無(wú)色固體。FeSO4經(jīng)加熱可分解為FeO和SO3，經(jīng)強(qiáng)熱可分解為Fe2O3、SO3和SO2。SO3的熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)上述資料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

第一步：用綠礬制無(wú)水硫酸亞鐵。

（1）把藥品裝在儀器（寫名稱）____中進(jìn)行加熱，已將結(jié)晶水除凈的依據(jù)是（選填序號(hào)）___。

A．觀察無(wú)水蒸汽產(chǎn)生 B．經(jīng)恒重操作最后兩次稱量所得到的質(zhì)量完全相同

C．晶體完全變?yōu)闊o(wú)色 D．經(jīng)恒重操作最后兩次質(zhì)量差不超過(guò)天平感量誤差

第二步：取一定量無(wú)水硫酸亞鐵置于如圖（部分夾持儀器略去）所示A的試管中進(jìn)行加熱。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C、D、E中除有少許氣泡外無(wú)其它明顯現(xiàn)象。若將B試管中產(chǎn)生的少量固體溶于水，檢驗(yàn)該溶液中的陰離子的方法是：___。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還有一處明顯的現(xiàn)象是：________________。

第三步：將第二步實(shí)驗(yàn)的裝置中A、B部分改為如圖所示的、，C，D，E不變（C，E中都裝有足量溶液）。

同樣取一定量無(wú)水硫酸亞鐵置于的石英玻璃管中進(jìn)行加熱，反應(yīng)完畢后，從石英玻璃儀器中滯留氣體排盡。觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，D試管中溶液褪色。

（3）實(shí)驗(yàn)中的玻璃管中的現(xiàn)象是：______，說(shuō)出裝置的一個(gè)作用是：________。

最后將C中液體完全取出進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥。稱得所得固體質(zhì)量為23.300g，所得溶液加水稀釋定容為1L，取出20.00mL置于錐形瓶中，用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定該1L溶液中一種溶質(zhì)的濃度。

（4）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的定量?jī)x器有_______，用到的指示劑是_______。

（5）將所得溶液加水定容時(shí)，加水所用的儀器名稱為_____，若去稱量玻璃管中殘留固體的質(zhì)量應(yīng)接近于____g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的排集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。

(1)將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)

①已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H1=－802kJ·mol－1

CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2=－283kJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) △H3=－41kJ·mol－1

則反應(yīng)CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。

(2)為了探究反應(yīng)CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的反應(yīng)速率和平衡。起始時(shí)，向恒容密閉容器中通入CO2與CH4，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L－1

①平衡時(shí)，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線(如圖)：v正(CO2)和v逆(CO)，則與v正(CO2)相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線___________(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為___________(填“D”“E”或“F”)，判斷的理由______________________。

②又測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，當(dāng)壓強(qiáng)為P2時(shí)，在y點(diǎn)：v（正）___________v（逆）(選填“大于”、“小于”或“等于”)；壓強(qiáng)p1___________p2(選填“大于”、 “小于”或“等于”)，原因是___________；

若p2=6MPa，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、的混合液，經(jīng)測(cè)定溶液中與的離子個(gè)數(shù)比為1:4，則該反應(yīng)中被還原與被氧化的的分子個(gè)數(shù)比為( )

A.21:5B.11:3C.5:1D.3:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】核安全與放射性污染防治已引起廣泛關(guān)注。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質(zhì) 碘-131和鈣-137。碘-131 —旦被人體吸入，可能會(huì)引發(fā)甲狀腺腫大等疾病。

(1)與鈉同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素X、Y、Z的第一電離能如下表：

元素代號(hào)

X

Y

Z

第一電離能/(kJ.mol)

520

496

419

基態(tài)Z原子倒數(shù)第二層電子的排布式為______。X、Y、Z三種元素形成的單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_______(用元素符號(hào)表示)，其原因?yàn)?/span>___________ .

(2)F與I同主族,BeF2分子中心原子的雜化類型為_________ ,BeF2分子是________分子(選填“極性”或“非極性”)。

(3)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6 和HIO4 ,二者酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>:H5IO6 ________HIO4(選填">"或"<"“=”)。從電子云的重疊方式的角度分析,H5IO6分子中的化學(xué)鍵有________(寫出兩種).

(4)131I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶胞中平均含有________個(gè)131I原子，晶體中碘分子的排列有_________種不同的方向。

(5)KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，每個(gè)K＋周圍緊鄰的K＋個(gè)數(shù)為_______個(gè)。KI晶體的密度為ρg.cm-3 ,K和I的原子半徑分別為rkcm和rI cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則 KI晶胞中的空間利用率為_______. ［空間利用率=(球體積/晶胞體積)×100%,用相關(guān)字母的代數(shù)式表示即可］

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的比值等于2∶1的是

A. K2S溶液中c(K+)與c(S2－)之比

B. pH都為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比

C. 相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比

D. 室溫時(shí),將pH＝5的H2SO4溶液稀釋1000倍,稀釋后溶液中的c(H+)與c (SO42-)之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以綠礬（FeSO4·7H2O）為鐵源制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F[(NH2CH2COO)2Fe]，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：

甘氨酸（(NH2CH2COOH）

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物

易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性

易溶于水，難溶于乙醇

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的水溶液。

Ⅱ.制備FeCO3：向配制好的FeSO4溶液中，緩慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾并洗滌沉淀。

Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe：實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），將實(shí)驗(yàn)Ⅱ得到的沉淀（過(guò)量）和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排盡，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器P的名稱是_______。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ配制FeSO4溶液時(shí)，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為_______（填化學(xué)式）。

（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，生成沉淀的離子方程式為_____。

（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，

①檢查裝置A的氣密性的方法是______。

②檸檬酸可調(diào)節(jié)pH，體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如下表：

實(shí)驗(yàn)

1

2

3

4

5

6

7

8

體系pH

4.0

4.5

5.0

5.5

6.0

6.5

7.0

7.5

產(chǎn)率/%

65.74

74.96

78.78

83.13

85.57

72.98

62.31

56.86

pH過(guò)低會(huì)使產(chǎn)率下降，其原因是______；檸檬酸的作用還有_____（填字母）。

A．作催化劑

B．作反應(yīng)終點(diǎn)指示劑

C．促進(jìn)FeCO3溶解

D．防止二價(jià)鐵被氧化

③洗滌實(shí)驗(yàn)Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是_____（填字母）。

A．熱水 B．稀硫酸

C．乙醇 D．檸檬酸溶液

（5）若產(chǎn)品的質(zhì)量為16.32g，則產(chǎn)率為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著低碳鋼等潔凈鋼技術(shù)的發(fā)展，耐火材料和鋼水之間的相互作用已成為當(dāng)前的一個(gè)研究重點(diǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）日常生活中鋁用品比鐵器件更耐腐蝕，原因是________。

（2）在埋炭實(shí)驗(yàn)條件下，不同碳素材料的耐火材料與鐵液之間的可能反應(yīng)如下：

① ；

② ；

③ ；

則的______。

（3）實(shí)驗(yàn)溫度下，()/Fe系統(tǒng)中存在著相互反應(yīng)，如溶入鐵液中，導(dǎo)致鐵液中平衡的鋁的百分含量的對(duì)數(shù)(lg[Al])和平衡氧()的百分含量的對(duì)數(shù)(lg[])關(guān)系如圖所示，圖中溫度___1973K(填“>”或“<”).

（4）在埋炭情況下，碳過(guò)剩時(shí)，碳的氧化反應(yīng)主要考慮：。在實(shí)驗(yàn)室研究該反應(yīng)，一定溫度下.向某體積可變的恒壓密閉容器(總壓強(qiáng)為)加入足量的碳和1mol，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

①650℃時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后吸收的熱量是_____，清耗碳的質(zhì)量為____。

②T℃時(shí)，若向平衡體系中再充入一定量以V)：V()=5：4的混合氣體，平衡___(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。

③925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)=__[用含的代數(shù)式表示，氣體分壓()=氣體總壓()X體積分?jǐn)?shù)]。

（5）CO可作某熔融鹽電池的燃料，電解質(zhì)為和的熔融鹽混合物，空氣與的混合氣為助燃?xì)�，電池�?/span>650℃下工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

⑴ 銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色，該光譜是________(填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”)。

⑵ 基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最低能層符號(hào)是________，其價(jià)電子層的電子排布式為___________，Cu與Ag均屬于IB族，熔點(diǎn)：Cu________Ag(填“>”或“<”)。

⑶ [Cu(NH3)4]SO4 中陰離子的立體構(gòu)型是_______；中心原子的軌道雜化類型為_____，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_______________。

⑷ 用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物質(zhì)的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數(shù)目比為_____________。

⑸氯、銅兩種元素的電負(fù)性如表：

元素

Cl

Cu

電負(fù)性

3.2

1.9

CuCl屬于________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。

⑹Cu 與Cl 形成某種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρ g·cm－3，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，則阿伏加德羅常數(shù)為_____(用含ρ、a的代數(shù)式表示，相對(duì)原子質(zhì)量：Cu-64，Cl-35.5)。

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