20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．78 g Na2O2中存在的共價鍵總數(shù)為NA
B．0.1 mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子數(shù)為3.8NA
C．氫氧燃料電池負(fù)極消耗2.24 L氣體時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．0.1 mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的數(shù)目為0.1NA

分析 A．1molNa2O2中存在1mol共價鍵；
B．元素符號的左下角為質(zhì)子數(shù)；
C．氣體不一定在標(biāo)況下；
D．氯化鐵溶液中鐵離子部分水解，導(dǎo)致鐵離子數(shù)目減少．

解答 解：A．78 g Na2O2的物質(zhì)的量為1mol，存在的共價鍵總數(shù)為NA，故A正確；
B．${\;}_{38}^{90}$Sr的中子數(shù)為90-38=52，0.1 mol${\;}_{38}^{90}$Sr原子中含中子數(shù)為5.2NA，故B錯誤；
C．氣體不一定在標(biāo)況下，無法計算物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．由于溶液中鐵離子部分水解，將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有鐵離子物質(zhì)的量小于0.1mol，鐵離子數(shù)目小于0.1NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．青磚（含F(xiàn)e3O4）中的Fe2+可用濃鹽酸溶解后，再加入適量高錳酸鉀溶液進(jìn)行檢驗
B．用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸，接近終點時因滴速太快造成NaOH少許過量；此時若加入一定體積該鹽酸后，繼續(xù)用該NaOH溶液恰好滴定至終點，則測得的鹽酸濃度將偏大
C．為了使實驗現(xiàn)象明顯，在做吸氧腐蝕實驗時，不能用沒有處理過的鍍鋅鐵皮代替生鐵
D．檢查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞．用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒轉(zhuǎn)過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列無色溶液中的離子能大量共存的是（　�。�
A．K+、Na+、MnO4-、SO42-B．OH-、K+、HCO3-、SO32-
C．H+、Mg2+、Cl-、Br-D．Al3+、NH4+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖1是元素周期表的一部分．已知R的核電荷數(shù)小于36，氣態(tài)氫化物沸點：MHn＞YHn．
（1）表中五種元素第一電離能最大的是N（填元素符號）．Y的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體．基態(tài)R原子中有2個未成對電子．
（2）Y的最高價氧化物熔點比M的最高價氧化物熔點低，原因是Y的最高價氧化物是分子晶體，M的最高價氧化物是原子晶體．YZ-中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1：2．
（3）YO32-中Y原子的雜化方式是sp2．寫出一種與YO32-互為等電子體的粒子NO3-（用化學(xué)符號表示）．
（4）Z的一種常見氫化物能與硫酸銅反應(yīng)生成配合物．請用結(jié)構(gòu)式表示該配合物中的陽離子：
（5）如圖2為某金屬單質(zhì)的面心立方晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體中配位數(shù)是12．測得此晶體的密度為2.7g/cm3，晶胞的邊長為0.405nm，則此金屬原子的相對原子質(zhì)量為27．（結(jié)果保留整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某無色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl-④Br -⑤S042-⑥SO32-中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
步驟序號操作步驟現(xiàn) 象
（1）用pH試紙檢驗溶液的pH＞7
（2）向溶液中滴加氯水，再加人CC14、振蕩、靜置下層呈橙色
（3）向（2）所得水溶液中加人Ba（N03）2溶液和 稀 HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
（4）過濾，向濾液中加人AgNO3溶液和稀HNO，有白色沉淀產(chǎn)生
下列結(jié)論正確的是（　　）
A．不能確定的離子是①B．不能確定的離子是②③
C．肯定含有的離子是①④⑥D．肯定沒有的離子是②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　　）
A．高純度的單晶硅可用于制造太陽能電池板和光導(dǎo)纖維
B．石油可以通過裂解、裂化等物理變化獲得重要化工原料乙烯
C．雞蛋清和淀粉溶液都屬于膠體，遇到硫酸銅溶液可以發(fā)生膠體聚沉
D．植物油中由于含有碳碳雙鍵，因此在空氣中長時間放置容易氧化變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于廚房中的化學(xué)說法錯誤的是（　�。�
A．用熱的堿水清除炊具上殘留的油污比冷的堿水清除效果好
B．面粉和炒菜用的花生油的主要成分均為天然高分子化合物
C．炒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡，主要發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕
D．早餐經(jīng)常食用的豆?jié){和牛奶均屬于膠體，且均含有豐富的蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．常溫下，將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，整個過程中pH的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．用pH試紙測①處c（H+）約為②處c （H+）的兩倍
B．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的n（Cl2）
C．③處表示溶液中，c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-）
D．曲線③④段有離子反應(yīng)：HClO+OH-→ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．以下化學(xué)反應(yīng)關(guān)系轉(zhuǎn)化圖中，A的焰色反應(yīng)呈黃色，E、F為有刺激性氣味的氣體，F(xiàn)也是造成酸雨的主要成分，G為強酸性溶液，H為既難溶于水、也難溶于稀酸的白色固體．試回答：

（1）寫出化學(xué)式：ANa2SO3；BBaCl2．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
①C→E（化學(xué)方程式）：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
②D+E+H2O→H（化學(xué)方程式）：BaSO3+Cl2+H2O=BaSO4↓+2HCl
③E+F+H2O→G（離子方程式）：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-
（3）C溶液電解的另一氣體產(chǎn)物的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出該物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （l）△H=-285.8kJ/mol．
（4）將F氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，由此現(xiàn)象說明F氣體具有的性質(zhì)是漂白性．

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