設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是  ( 　)
①常溫常壓下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子數(shù)為9NA
②標準狀況下，7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1NA
③當稀硝酸跟5.6 g Fe反應(yīng)完全時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是0.3 NA
④常溫常壓下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA　
⑤標準狀況下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA　
⑥常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
A．①②B．③④C．②④D．⑤⑥
C
－14CH3所含的中子數(shù)為8，應(yīng)該是9NA，①不正確。過氧化鈉和水的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑、又是還原劑，1mol過氧化鈉反應(yīng)，就轉(zhuǎn)移1mol電子，②正確。如果硝酸不足，生成硝酸亞鐵，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，③不正確。醋酸是弱酸，存在電離平衡，因此④正確。標準狀況下，二氯甲烷不是氣體，⑤不正確。稀有氣體都是單原子分子的，所以1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA，⑥不正確，因此正確的答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

等質(zhì)量的氧氣（O2）和臭氧（O3），物質(zhì)的量之比為       ，所含氧原子的個數(shù)之比為         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.4L 1mol/L的FeCl3和1L 2mol/L的KCl中Cl-的物質(zhì)的量濃度比為（  ）
A．1:5B．3:2 C．1:2D．1:2.5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（  ）
A．9g水所含電子數(shù)為 5NA
B．常溫常壓下1 mol NO2氣體與水在無氧條件下反應(yīng)生成NA個NO3－離子
C．標準狀況下，11.2L三氧化硫溶于水，可生成0.5NA個硫酸分子
D．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有Na+ 離子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗測得乙烯與氧氣混和氣體的密度是氫氣14.5倍,可知其中乙烯的質(zhì)量百分比為  
A．25.0%B．27.6%C．72.4%D．75.0%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL,氨的質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系不正確的是
A． ρ=B．ω=
C．ω =D．c="1000Vρ/(17V+22400)"

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在500mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入16.8g的鐵粉，攪拌并充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，可得到6.4g銅。要使溶液中SO42－完全沉淀，需加入2.0mol·L－1的BaCl2溶液500mL。已知Fe3＋的氧化性比Cu2＋強，求：
（1）原溶液中SO42－離子的物質(zhì)的量濃度。
（2）原混合溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 2 mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。請回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V1＝160mL時，則金屬粉末中，n(Mg)＝_______mol，V2＝_______mL。
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V (NaOH)＝_______mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子
B．10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
C．一定溫度下，1molFeCl3水解生成NA個Fe(OH)3膠體顆粒
D．在標準狀況下，2.24L苯中所含分子數(shù)約為NA

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