【題目】已知，。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是

A.AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B.兩種難溶物的相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)

C.AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D.常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10-11

【答案】A

【解析】

A．AgCl難溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI，故A錯誤；

B．兩種不溶物的Ksp相差越大，溶解度差別就越大，沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)越容易發(fā)生，故B正確；

C．根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理：溶解度小的能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，故C正確；

D．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則c(Ag+)==，c(I-)===×10-11mol/L，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)＋2B(g) C(g)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.圖中虛線表示加入了催化劑

B.圖中虛線表示的反應(yīng)I、反應(yīng)II均為放熱反應(yīng)

C.加入催化劑，速率加快是因為改變了反應(yīng)的焓變

D.該反應(yīng)的焓變△H＝－91kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為溶液和HCN溶液的pH分別為m和下列敘述中錯誤的是

A.常溫下，pH相同的溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時，前者pH變化較小

B.等溫下，等濃度的和HCN溶液pH，后者大

C.HCN溶液和NaOH不等體積混合后一定存在如下關(guān)系

D.和HCN溶液中由水電離出的，前者是后者的倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示正確的是（ ）

A.次氯酸的電離方程式：HClO=H++ClO－

B.只有熵增加的過程才能自發(fā)進(jìn)行

C.HS-水解離子方程式：HS-+H2OH3O++S2-

D.已知中和熱為57.3 kJ·mol－1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=－114.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，室溫時，0.1 mol·L1草酸鈉溶液中存在多個平衡，其中有關(guān)說法正確的是[己知室溫時，Ksp(CaC2O4)=2.4×109]

A. 若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大

B. 溶液中各離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)> c(C2O42)> c(OH)> c(H+)> c(HC2O4)

C. 若用pH計測得溶液的pH=9，則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2=105

D. 向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當(dāng)加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×108 mol·L1 時即能產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時Ksp[Al(OH)3]=1．0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。計算表明當(dāng)Fe3+完全沉淀時，Al3+恰好開始沉淀。下列說法正確的是 （ ）

A. 原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1

B. Fe(NO3)3溶液中混有雜質(zhì)Al(NO3)3可以加入過量的NaOH溶液除去

C. B點兩種沉淀共存，此時上層溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104

D. C點溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，K，K，下列敘述正確的是

A.常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的 K比在純水中的 K小

B.向AgCl的懸濁液中加入溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色

C.將的溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀

D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中 c c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：、、、、、、、、、，取該溶液的實驗如下：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

取少量該溶液，加幾滴甲基橙

溶液變紅色

取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃硫酸，加熱

有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色

取少量該溶液，加溶液

有白色沉淀生成

取中的上層清液，加溶液

有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸

取少量該溶液，加入NaOH溶液

有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時，沉淀部分溶解

由此判斷，下列說法正確的是

A.根據(jù)實驗可以確定溶液中不含有和，因為這二個離子相對應(yīng)的酸為弱酸

B.溶液中一定存在的離子是、、、、；溶液中肯定不存在的離子是：、、、

C.為進(jìn)一步確定其它離子，應(yīng)該補充焰色反應(yīng)的實驗來檢驗就可以

D.通過實驗和就可以確定溶液中一定含有，一定不含有、、，所以實驗步驟的設(shè)計是錯誤的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便。下列說法不正確的是

A．對于C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1 mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)KP=3/P

B．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、 2 mol和4 mol．若此時A、B和C均增加1 mol，平衡正向移動

C．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各1 mol，若此時再充入3 mol N2，則平衡正向移動

D．對于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)

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