Question

下列表述中正確的是（　�。�

• A、金屬易銹蝕能用金屬的電子氣理論加以解釋
• B、化學式Si0₂能真實表示物質分子組成
• C、共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒之間的不同作用力，Na₂O₂、石墨、白磷均含有上述兩種作用力
• D、CCl₄與KCl晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同

Answer 1

考點：金屬晶體,不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別,硅和二氧化硅

專題：化學鍵與晶體結構,元素及其化合物

分析：A．金屬的化學性質比較活潑，容易被空氣中的氧氣所氧化，金屬易銹蝕與金屬晶體結構無關、與化學性質有關；
B．Si0₂為原子晶體；
C．活潑金屬和活潑的非金屬之間形成的鍵大多是離子鍵，離子晶體中含有離子鍵，可能含有共價鍵；大多非金屬元素之間形成的鍵是共價鍵，以共價鍵結合的物質可能為原子晶體，也可能為分子晶體，在分子晶體中還存在分子間作用力；分子晶體含有范德華力，石墨為混合型晶體；
D．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，根據(jù)晶體的構成微粒確定晶體類型．

解答： 解：A．金屬易銹蝕與金屬晶體結構無關、與化學性質有關，金屬的化學性質比較活潑，容易被空氣中的氧氣所氧化，故金屬易腐蝕不能用金屬晶體結構加以解釋，故A錯誤；
B．Si0₂為原子晶體，是由硅原子和氧原子以共價鍵構成的空間網(wǎng)狀結構，沒有Si0₂分子，故B錯誤；
C．石墨是層狀結構，層內碳原子之間形成共價鍵，層與層之間通過分子間作用力結合；Na⁺和O₂^2-之間形成離子鍵、O₂^2-中氧原子之間形成共價鍵；白磷分子內磷原子之間形成共價鍵，而分子與分子間為范德華力，故C正確；
D．CCl₄中存在共價鍵，由分子構成的，為分子晶體，KCl中只存在離子鍵，為離子晶體，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學鍵和晶體類型，難度不大，注意化學鍵的形成規(guī)律及分子晶體中存在分子間作用力，石墨結構是學生的易錯點．