常溫下，能被濃硝酸鈍化的金屬是（　�。�
A、MgB、FeC、CuD、Ag
考點：硝酸的化學性質,鐵的化學性質,常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用
專題：元素及其化合物
分析：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸和濃硫酸發(fā)生鈍化，以此來解答．
解答： 解：Mg、Cu、Ag均在常溫下與濃硝酸持續(xù)發(fā)生氧化還原反應，不會發(fā)生鈍化，而常溫下Fe能被濃硝酸鈍化，生成致密的氧化物阻止反應的進一步進行，
故選B．
點評：本題考查濃硝酸的性質及鈍化，為基礎性習題，把握發(fā)生鈍化的金屬為Fe、Al及酸為濃硝酸或濃硫酸為解答的關鍵，側重性質的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的性質或應用的說法中正確的是（　�。�
A、Si是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計算機芯片
B、胃穿孔患者胃酸過多時，可服用含Al（OH）3的藥片
C、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物
D、鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列除去雜質的方法正確的是（　�。�
A、汽油中混有少量水：用蒸餾的方法除去水
B、除去乙醇溶液中的水，可用蒸餾法
C、分離NaCl溶液中的碘單質，可用蒸餾法
D、從NaCl溶液中得到NaCl固體，可用蒸餾法

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列農(nóng)藥不屬于有機磷農(nóng)藥的是（　�。�
A、DDTB、樂果
C、敵敵畏D、敵百蟲

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構造示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質子（H+）和電子，電子經(jīng)過電路、質子經(jīng)內電路到達另一極與氧氣反應，該電池總反應式為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．下列有關該電池的說法錯誤的是（　�。�
A、右邊的電極為電池的負極，b處通入的是空氣
B、左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇
C、電池負極的反應式為：2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2↑+12H+
D、電池正極的反應式為：3O2+12H++12e-═6H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度、容積相同的三個密閉容器中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3
NH3的濃度（mol/L）c1c2c3
反應的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
體系壓強P1P2P3
反應物轉化率α1α2α3
下列說法正確的是（　�。�
A、2 c1＞c3
B、a+b=92.4
C、2P1＜P3
D、α1+α3=1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下容積恒定的密閉容器中，充入2mol A、1mol B和4mol M，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）+M（s）═xC（g），達到平衡后C的體積分數(shù)為a%．若在相同條件下，x分別為2或3時，均按起始物質的量為0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C、2mol M充入容器中，分別達到平衡狀態(tài)，兩平衡狀態(tài)中C的體積分數(shù)為（　　）
A、兩者都小于a%
B、兩者都大于a%
C、兩者都等于a%
D、無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．現(xiàn)給出化學鍵的鍵能（見表）：
化學鍵H-HCl-ClCl-H
鍵能/（kJ?mol-1）436243431
請計算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應熱（　　）
A、+862 kJ?mol-1
B、+679 kJ?mol-1
C、-183 kJ?mol-1
D、+183 kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在空氣中敞口放置濃硫酸和濃硝酸一段時問后，濃硫酸的質量會
 
，濃硝酸的質量會
 
；濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，濃硫酸與銅反應時，生成的氣體是
 
，濃硝酸與銅反應時，生成的氣體是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案