Question

如圖示的裝置中
（1）銅極為原電池的

 

（填“正”或“負(fù)”）極，該極的電極反應(yīng)式是

 

，屬于

 

（ 填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
（2）鐵電極上觀察到的現(xiàn)象為

 

．
（3）若將上述裝置中的稀硫酸溶液換為酒精溶液，則該裝置

 

構(gòu)成原電池（填“能”或“不能”）

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池中，F(xiàn)e失電子作負(fù)極，Cu為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）Fe失電子作負(fù)極，逐漸溶解；
（3）構(gòu)成原電池的條件之一是有電解質(zhì)溶液．

解答： 解：（1）Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池中，F(xiàn)e失電子作負(fù)極，Cu為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則其正極的電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
故答案為：正；2H⁺+2e^-=H₂↑；還原反應(yīng)；
（2）Fe失電子作負(fù)極，逐漸溶解，所以鐵電極逐漸溶解變細(xì)；
故答案為：鐵電極逐漸溶解變細(xì)；
（3）構(gòu)成原電池的條件之一是有電解質(zhì)溶液，若將上述裝置中的稀硫酸溶液換為酒精溶液，酒精是非電解質(zhì)，則不能構(gòu)成原電池；
故答案為：不能．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，側(cè)重于基本原理應(yīng)用的考查，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．