Question

下列圖象中，縱坐標為沉淀量，橫坐標為某溶液中加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，選擇合適圖象對應(yīng)的字母填空．

（1）AlCl₃溶液中加入氨水至過量

 

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（2）AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至過量

 

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（3）AlCl₃、MgCl₂混合溶液中加入NaOH溶液至過量

 

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（4）澄清石灰水中通入過量CO₂

 

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（5）含有少量鹽酸的AlCl₃溶液中加入過量NaOH溶液

 

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（6）含有少量HCl的AlCl₃溶液中加入過量氨水

 

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Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物

專題：圖示題,元素及其化合物

分析：（1）氯化鋁中加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，沉淀達最大后不能溶解在過量氨水中；
（2）氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液先生成沉淀，后沉淀溶解至最后消失，根據(jù)方程式判斷前后兩部分兩部分消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量關(guān)系；
（3）AlCl₃、MgCl₂的混合溶液中加入過量NaOH溶液，先生成氫氧化鎂、氫氧化鋁兩種沉淀，然后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)使沉淀的量減少，但不會完全溶解；
（4）澄清石灰水中通入過量二氧化碳，先發(fā)生氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，再發(fā)生碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)，沉淀消失，根據(jù)方程式判斷前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量關(guān)系；
（5）含少量鹽酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，不產(chǎn)生沉淀，然后氫氧化鈉與氯化鋁與反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，沉淀達最大后，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，最后沉淀完全溶解，根據(jù)方程式判斷沉淀生成與溶解前后兩部分兩部分消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量；
（6）含有少量HCl的AlCl₃溶液中加入過量氨水，氨水先與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，不產(chǎn)生沉淀，然后AlCl₃溶液和氨水反應(yīng)，沉淀達到最大后不能溶解在過量氨水中．

解答： 解：（1）氯化鋁中加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解在過量氨水中，發(fā)生的反應(yīng)為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，沉淀達到最大值后不能溶解在過量氨水中，故圖象③符合；
（2）氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液先發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓生成沉淀，后發(fā)生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O沉淀溶解，故先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用NaOH溶液體積為3：1，故圖象⑥符合；
（3）AlCl₃、MgCl₂混合溶液中滴加NaOH溶液發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓生成兩種沉淀，然后發(fā)生Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀量減少但不會完全溶解，故圖象①符合；
（4）石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，生成沉淀，后發(fā)生CO₂+CaCO₃+H₂O═Ca（HCO₃）₂，故先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量為1：1，故圖象②符合；
（5）含有少量鹽酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液，先發(fā)生鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，不產(chǎn)生沉淀，然后發(fā)生氯化鋁與氫氧化鈉反Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，生成氫氧化鋁沉淀，沉淀達最大后，發(fā)生氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，沉淀溶解至最后消失，沉淀生成與溶解前后兩部分兩部分消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量3：1，故圖象⑤符合；
（6）含有少量HCl的AlCl₃溶液中加入過量氨水，氨水先與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，不產(chǎn)生沉淀，然后AlCl₃溶液和氨水反應(yīng)，沉淀達到最大后不能溶解在過量氨水中，故圖象④符合．
故答案為：③；⑥；①；②；⑤；④．

點評：本題以圖象為載體考查鎂鋁化合物的性質(zhì)，難度中等，明確發(fā)生的化學反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，反應(yīng)發(fā)生的先后順序是學生解答中的難點，注意圖象比例關(guān)系．