下列化學(xué)過(guò)程及其表述正確的是 ( )
A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.由水電離的c(H+)為10-3 mol·L-1的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存
C.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí),沉淀的總的物質(zhì)的量為2mol
D.可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合,以證明H2O2具有還原性2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
C
【解析】
試題分析:
本題考查的是有隱含條件的離子共存及與量有關(guān)的離子方程式書寫。A.要使得溶液顯中性,那么
H+與OH-的量必須1:1。1molNaHSO4電離出1molH+,1molBa(OH)2電離出2molOH-,所以n(NaHSO4):n[Ba(OH)2]=2:1。所以離子方程式應(yīng)為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。B.由水電離的c(H+)為10-3 mol·L-1,說(shuō)明該溶液是促進(jìn)了水的電離。水中c(H+)=10-7mol·L-1,所以該溶液中必含有弱堿陽(yáng)離子(Fe3+、 Cu2+ 、Al3+等)或弱酸根離子(CO32-,CH3COO-等),如果溶液中存在Fe3+,Cu2+的話,那么顯然與SO32-不能大量共存。D.KMnO4溶液不能用濃鹽酸酸化,酸性條件下KMnO4溶液會(huì)與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng),也不能用濃HNO3酸化(因濃HNO3本身具有強(qiáng)氧化性)。C.Al3++2SO42-+ 2Ba2++4OH-= 2BaSO4↓+ AlO2-+2H2O,沉淀總物質(zhì)的量為2mol,質(zhì)量為466g。Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+ Al(OH)3↓,這種情況下,沉淀總物質(zhì)的量為2.5mol,總質(zhì)量為427.5g。所以C正確。
考點(diǎn):有限制條件(與量有關(guān))的離子方程式的書寫
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下列化學(xué)過(guò)程及其表述正確的是( )
A、向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性 2H+ + SO42- + Ba2++ 2OH- → BaSO4↓+ 2H2O
B、向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí),沉淀的總的物質(zhì)的量為2mol
C、由水電離的CH+為10-13mol/L的溶液,Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存
D、可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合,以證明H2O2具有還原性:
2MnO4- + 6H+ + 5H2O2→ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:山東省棗莊市2010屆高三年級(jí)調(diào)研考試?yán)砭C(化學(xué)部分)試題 題型:選擇題
下列化學(xué)過(guò)程及其表述正確的是 ( )
A.向NaSO,溶液中滴人Ba(OH)2溶液呈中性
H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
B.由水電離的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中,Na+、NO-3、SO2-4、Cl-能大量共存
C.向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí),沉淀的總物質(zhì)的量為3 mol
D.我國(guó)首創(chuàng)的海洋鋁電池,采用鉑網(wǎng)作為正極,該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
O2+2H2O+4e-→4OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆江西省高二第二次月考化學(xué)試卷 題型:選擇題
下列化學(xué)過(guò)程及其表述正確的是
A、向NaHSO4,溶液中滴人Ba(OH)2溶液呈中性:H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
B、由水電離的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中,Na+、NO-3、SO42-、Cl-能大量共存
C、向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí),沉淀的總物質(zhì)的量為3 mol
D、我國(guó)首創(chuàng)的海洋鋁電池,采用鉑網(wǎng)作為正極,該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為: O2+2H2O+4e-→4OH-
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