【題目】明末清初著名的科學(xué)家宋應(yīng)星在其《天工開物》中介紹：凡石灰經(jīng)火焚煉為用。……百里內(nèi)外，土中必生可燔石，石以青色為上，黃白次之。石必掩土內(nèi)二三尺，掘取受燔，土面見風(fēng)者不用。其中的“可燔石”指(　　)

A.氧化鈣B.碳酸鈉C.碳酸鈣D.氫氧化鈉

【答案】C

【解析】

“可燔石”其性質(zhì)為“石以青色為上，黃白次之”，其加熱后所得的產(chǎn)物有較廣泛的用途，由于石灰石加熱后能制得生石灰，故可燔石為石灰石，答案為C；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是 (　　)

A. 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使冷凝水上口進(jìn)下口出

B. 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處

C. 分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放到另一個(gè)燒杯中

D. 萃取操作時(shí)，選擇萃取劑時(shí)，萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是；（填元素符號(hào)，下同）
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）；請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式 ， 1mol AB﹣中含有π鍵的數(shù)目為（阿伏加德羅常數(shù)的值為NA），黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及（填序號(hào)）；
a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．分子間的作用力
（3）很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH2═CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO．其中碳原子采取sp2雜化的分子有（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 ， 它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用水處理金屬鈉與碳化鈣的混合物，有氣體放出，此氣體在催化劑作用下恰好完全反應(yīng)，生成另一種氣體A．氣體A完全燃燒時(shí)，需要3.5倍體積的氧氣，則金屬鈉與碳化鈣的物質(zhì)的量之比是（ ）
A.2：1
B.1：2
C.4：1
D.1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48 L，下列推斷中不正確的是( )

A．參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2 mol

B．參加反應(yīng)的HCl為0.4 mol

C．Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.4 mol電子

D．若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)

B. 電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子

C. 鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液在電流作用下電離生成了自由移動(dòng)的離子的緣故

D. 凡是能電離的物質(zhì)一定能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），關(guān)于該固體混合物，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.一定含有Al，其質(zhì)量為2.7g
B.一定不含有FeCl2 ， 含有少量AlCl3
C.混合物中含有0.05molMgCl2
D.一定含有（NH4）2SO4和MgCl2 ， 且物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為 ．
（2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是 ．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

裝置

現(xiàn)象

結(jié)論及解釋

①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
③B試管中出現(xiàn)白色沉淀

a．現(xiàn)象②說(shuō)明褐色沉淀具有
性．
b．試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為


（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請(qǐng)用有關(guān)平衡移動(dòng)原理加以解釋： ．
（5）為測(cè)定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2 ， 過(guò)量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反應(yīng)完全．則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】市場(chǎng)上常有一些不法商販為牟取暴利，用自來(lái)水冒充純凈水（蒸餾水）出售，為辨別真?zhèn)危?qǐng)你選擇以下試劑來(lái)鑒別，該試劑是

A.酚酞B.氯化鋇C.硝酸銀D.氫氧化鈉

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