下列說法正確的是

A．鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法來達(dá)到防止腐蝕的目的

B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明BaCl2溶液顯酸性

C．合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)

D．汽車尾氣的凈化反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2 △H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

 

A

【解析】

試題分析：A、鋅比鐵活潑，所以鍍鋅鐵板被腐蝕時(shí)，鋅先失電子被腐蝕，從而鐵被保護(hù)，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，正確；B、加入BaCl2溶液后紅色褪去，是因?yàn)殇^離子與碳酸根離子結(jié)合成碳酸鋇沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動(dòng)，溶液堿性逐漸減弱直至為中性，紅色消失，稱為；C、反應(yīng)中加入催化劑，只能加快反應(yīng)速率，但不能改變平衡的移動(dòng)方向，稱為；D、焓減熵增反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行，但該反應(yīng)的△H＜0，△S<0，所以反應(yīng)不一定自發(fā)，錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查金屬的防護(hù)，水解平衡的應(yīng)用，催化劑對(duì)平衡的影響，反應(yīng)自發(fā)的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省無錫市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

乙酸乙酯可以做白酒勾兌用香料、人造香精。實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的主要裝置如圖7所示，主要步驟：①在a試管中按3∶2∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按圖7連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2 mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出乙酸乙酯。(加熱裝置略)

 

圖7 圖8 圖9

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟①中，配制混合溶液的正確操作是 。

（2）步驟②中b試管中飽和Na2CO3溶液的主要作用 。（填字母）

a. 降低乙酸乙酯的溶解度

b. 除去實(shí)驗(yàn)中揮發(fā)出來的硫酸

c. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

（3）圖7裝置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是 ，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種玻璃儀器是 。

（4）為充分利用反應(yīng)物，提高乙酸乙酯產(chǎn)量，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖8和圖9兩種裝置（乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）。你認(rèn)為效果較好的是 。

（5）若實(shí)驗(yàn)中用CH3CH218OH的乙醇與乙酸(CH3COOH)作用，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省高二下學(xué)期階段測(cè)試5月 化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。

(1)合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液和0.5 mol·L－1NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL三口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50 ℃。

步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置1 h后，過濾、洗滌。

步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O　n＝1～5)。

回答下列問題：

步驟3中加氨水后的離子方程式 。

(2)測(cè)定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000 g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5 h，反應(yīng)后期將溫度升到30 ℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測(cè)得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是 。

②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是 。

③用已知濃度的鹽酸滴定燒杯中的溶液時(shí)應(yīng)選用 為指示劑，若盛放鹽酸的滴定管在滴定前有氣泡未排盡，滴定后無氣泡（其他操作均正確），則所測(cè)CO2的量會(huì) （填“偏大”“偏小”“無影響”）

④設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.000 g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為 (用含a的表達(dá)式表示)。

(3)稱取100 g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中，n＝ (選填1、2、3、4、5)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省高二下學(xué)期階段測(cè)試5月 化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．常溫下水電離出的c(OH－)＝10－13的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋

B．能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－

D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K＋、SO、S2－、SO

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省高三模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應(yīng)l”反應(yīng)速率的措施有______________（寫出一條即可）。

（2）“反應(yīng)2”的氧化劑是________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是__________________。

（4）從 “母液”中可回收的主要物質(zhì)是__________________________。

（5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)_____________（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省高三模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。

下列有關(guān)說法正確的是

A．過程①中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

C．過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2

D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省徐州市高三考前模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）甲醇是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用十分廣泛。

（1）利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后可將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇。已知：

光催化制氫：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.5 kJ/mol ①

H2與CO2耦合反應(yīng)：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－137.8 kJ/mol ②

則反應(yīng)：2H2O(l)＋CO2(g) = CH3OH(l)＋3/2O2(g)的ΔH＝ kJ/mol。

你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問題有 （填字母）。

a. 開發(fā)高效光催化劑

b. 將光催化制取的H2從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO2耦合催化轉(zhuǎn)化

c. 二氧化碳及水資源的來源供應(yīng)

（2）工業(yè)上由甲醇制取甲醛的兩種方法如下（有關(guān)數(shù)據(jù)均為在298 K時(shí)測(cè)定）：

反應(yīng)I：CH3OH(g)＝HCHO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋92.09kJ/mol，K1＝3.92×10－11。

反應(yīng)II：CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝HCHO(g)＋H2O(g) ΔH2＝－149.73 kJ/mol，K2＝4.35×1029。

①從原子利用率看，反應(yīng) （填“I”或“II”。下同）制甲醛的原子利用率更高。從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應(yīng) 制甲醛更有利。

②下圖是甲醇制甲醛有關(guān)反應(yīng)的lgK（平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值）隨溫度T的變化。圖中曲線（1）表示的是反應(yīng) 。

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理，在硝化細(xì)菌的作用下將NH4＋氧化為NO3－（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3－反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。

①上述方法中，1 g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時(shí)需氧的質(zhì)量為 g。

②寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省徐州市高三考前模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使苯酚顯紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、NO3－

B．澄清透明的溶液：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

D．c(Fe2+)＝1.0 mol·L－1溶液：H+、K＋、Cl－、MnO4－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014江蘇省吳江市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

（1）[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)椋? 。

（2） SO42－中硫原子的雜化軌道類型是 ：寫出一種與SO42－互為等電子體的分子 。

（3）某反應(yīng)在超細(xì)銅粉做催化劑作用下生成，則分子中 σ 鍵與 π 鍵之比為

（4）該化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型有 。（填字母）

A．離子鍵 B．金屬鍵 C．配位鍵 D．非極性鍵 E．極性鍵

（5）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為 。

（6）銅的某氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為 。

 

 

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