18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．lmolNacl 固體中含有NA個(gè)Na+
B．18gD2O和18gH2 O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2O 含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA
D．密閉容答中2molNO 與lmolO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

分析 A、氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成；
B、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
C、標(biāo)況下水為液態(tài)；
D、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4．

解答 解：A、氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1mol氯化鈉中含1mol鈉離子即NA個(gè)，故A正確；
B、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，故含質(zhì)子為9NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少，故分子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電池接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近溶液顯紅色．則以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電源B極是正極
B．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：1
C．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D．裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案錯(cuò)誤的是（　�。�
A．除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3：加入適量銅粉
B．分離溴和CCl4的混合物：分液
C．區(qū)分NaCl和KCl溶液：焰色反應(yīng)
D．檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐械腟O42-：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．海帶中含有豐富的碘．為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
A．燒杯    B．坩堝  C．表面皿   D．泥三角  E．酒精燈  F．干燥器
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過(guò)濾；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是蒸餾．
（3）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是苯和水不互溶，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，碘和苯不反應(yīng)．
（4）若要檢驗(yàn)步驟⑤后得到的水層中是否含有SO42-，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法：加鹽酸酸化，無(wú)現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．高純氧化鋅廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，某研究小組設(shè)計(jì)如下流程制備高純氧化鋅．

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（2）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（3）副產(chǎn)品X的化學(xué)式為：NH4Cl．從含X的濾液中獲取固體X的實(shí)驗(yàn)操作步驟是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾．
（4）反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)，除得到氧化鋅外還生成2種常見(jiàn)氣體，其化學(xué)式為CO、CO2．
（5）若用純度為97.5%的1kg粗鋅制備高純氧化鋅，理論上最多可生產(chǎn)出氧化鋅的物質(zhì)的量為：15mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)混合、加熱蒸干、并經(jīng)充分灼燒，得到混合物的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合
B．向40mL0.2 mol•L-1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（標(biāo)況）
C．在100mL1 mol•L-1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2
D．在20mL0.01 mol•L-1Ma（HCO3）2溶液中，投入0.2g Ma（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．0.1molC2H6O分子中含有C-H鍵數(shù)為0.5NA
B．0.1molCl2和0.1molHI充分反應(yīng)后氣體分子數(shù)為0.2NA
C．CO2通過(guò)Na2O2使其增重2.8g，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．3．Og甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在含有下列離子組的溶液中，加入Fe（NO3）2固體后，仍然能夠大量共存的離子組是（　　）
A．K+、SO42-、NH4+、CO32-B．K+、Ba2+、OH-、Cl-
C．Na+、H+、Cl-、SO42-D．Na+、Mg2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．
如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有氯化銨（顯酸性）溶液和食鹽水，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間均被腐蝕，這兩種腐蝕都屬于電化學(xué)腐蝕．
（1）紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋撸瑒tb（填“a”或“b”）邊盛有食鹽水．
（2）b試管中鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，生鐵中碳上發(fā)生的電極反應(yīng)式2H2O+O2+4e-=4OH-；
b試管中鐵被腐蝕的總化學(xué)方程式為2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．

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