【題目】等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的HCl與NaOH溶液充分反應(yīng)后所得相同條件氣體的體積比

A. 1﹕2 B. 1﹕3 C. 1﹕1 D. 3﹕1

【答案】C

【解析】鋁與HCl、NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑和2Al＋NaOH＋6H2O=2NaAl(OH)4＋3H2↑，因此等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的HCl與NaOH溶液充分反應(yīng)后所產(chǎn)生的氣體，在相同條件下的體積是相同的，所以氣體的體積比為1﹕1，本題正確答案為C。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是( )

A. 2∶3 B. 3∶2

C. 1∶2 D. 1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+），則醋酸體積氫氧化鈉溶液體積（填“＞”或“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下能級符號不正確的是（　　）
A.3s
B.3p
C.3d
D.3f

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表中的信息分析回答問題：

元素

元素或由元素組成的物質(zhì)性質(zhì)

A

單質(zhì)在自然界中硬度最大，燃燒產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

B

原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍

C

金屬焰色反應(yīng)為黃色，與氧氣燃燒生成淡黃色固體

D

單質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)最大

E

固體為淡黃色，燃燒產(chǎn)生氣體有漂白性。

F

相同條件下氣體密度最小

（1）用電子式寫出形成F2E的過程__________________；

（2）寫出CBF物質(zhì)的電子式______________；

（3）C2B2物質(zhì)中存在化學(xué)鍵的類型是___________ ，1 molC2B2與足量AB2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______；

（4）由B、C、E形成的簡單離子半徑由大到小的關(guān)系是______________（用離子符號表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.1molCl2和足量的鐵加熱條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B.常溫常壓下，8.8g CO2和N2O的混合氣體所含電子數(shù)為4.4 NA
C.常溫下，PH=13的Ba（OH）2 溶液，0.1L，含OH﹣ ， 0.02NA
D.1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2會形成酸雨，危害環(huán)境。某化學(xué)實驗小組用如下裝置進行有關(guān)SO2性質(zhì)的探究活動。

（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（2）選用以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是___________________。正確的連接順序是：A→C→___________→尾氣處理（填字母）順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現(xiàn)象是__________________________。

（3）將二氧化硫通入以下裝置可以制備Na2S2O3：

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是________________。

②寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

③Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取a g KIO3（化學(xué)式量：214）固體配成溶液；

第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝____mol·L-1。(已知：IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O， 2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫下乙醛的沸點為20.8℃，且與水互溶．用HgSO4做催化劑，在75℃左右，乙炔可水化為乙醛，但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種：現(xiàn)用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制取乙醛，裝置如圖所示，請回答下列問題；
（1）實驗開始時，儀器A中盛放電石，B中裝NaOH溶液，其作用是 ．
（2）儀器D中盛放水，其作用是吸收蒸氣．
（3）蒸餾燒瓶F中應(yīng)加入HgO和濃硫酸、水兩種試劑，若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序?qū)懗霭℉gO在內(nèi)的各試劑的名稱：氧化汞→→ ．
（4）裝置圖中，加熱F的方法叫 ， 所選用溫度計F的量程表示正確的是（填代號）． A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D． 0℃～360℃
（5）檢驗乙醛已制出的操作及現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品的純度，設(shè)計如圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球（不與藥品反應(yīng)），稱取一定量的樣品放入其中．按如圖所示的裝置安裝好儀器，打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中．

請回答下列問題：
（1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成種氣體，其中的反應(yīng)有個為氧化還原反應(yīng)．
（2）為測定反應(yīng)時生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關(guān)閉（填“K1”、“K2”或“K3”），打開（填“K1”、“K2”或“K3”）．
（3）當(dāng)上述反應(yīng)停止時，將K1、K2、K3均關(guān)閉，然后先打開K2 ， 再緩緩打開K1 ， 這時可觀察到的現(xiàn)象是 ．
（4）b中裝的固體試劑是 ， 需緩緩打開K1的原因為 ．
（5）實驗結(jié)束時，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng) mL氣體，則過氧化鈉的純度是（用含x、y的式子表示，上述體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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