10．根據(jù)下列實驗方案預測的實驗現(xiàn)象能得出相應結論的是（　�。�

實驗方案預測實驗現(xiàn)象相應結論
A向酸性Fe（NO3）3溶液通入少量H2S有黃色沉淀Fe（NO3）3中鐵元素具有氧化性
BCH3CH2Br與NaOH乙醇共熱后將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯
C測定相同條件下等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaHCO3的pHNaHCO3溶液的pH大酸性：碳酸＜乙酸
D10mL0.1mol/L的NaOH溶液滴入2mL等濃度的MgCl2溶液，然后再滴加FeCl3溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀變?yōu)榧t褐色Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D

分析 A．酸性條件下，硝酸根離子與H2S發(fā)生氧化還原反應；
B．乙醇易揮發(fā)，乙醇能被高錳酸鉀氧化；
C．鹽溶液的pH越大，對應弱酸的酸性越弱；
D．NaOH過量，均為沉淀的生成．

解答 解：A．酸性條件下，硝酸根離子與H2S發(fā)生氧化還原反應，則不能說明鐵離子具有氧化性，故A錯誤；
B．乙醇易揮發(fā)，乙醇能被高錳酸鉀氧化，則不能檢驗乙烯，故B錯誤；
C．鹽溶液的pH越大，對應弱酸的酸性越弱，則酸性：碳酸＜乙酸，故C正確；
D．NaOH過量，均為沉淀的生成，不能比較Ksp[Fe（OH）3]、Ksp[Mg（OH）2]，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握氧化還原反應、物質(zhì)的檢驗、鹽類水解、沉淀生成為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．利用CO2以制取甲醇，有關化學反應如下：
①CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-178kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-41.2kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵 C-C C-H H-H C-O H-O
 鍵能/kJ•mol-1 348 413 436 358463
則斷開1molC═O需要吸收的能量和CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的反應熱分別為（　�。�
A．1550+43.2kJ•mol-1B．750-43.2kJ•mol-1
C．1550+86.4kJ•mol-1D．750+43.2kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．依據(jù)Cd（Hg）+Hg2SO4═3Hg+Cd2++SO42-反應原理，設計出韋斯頓標準電池，其簡易裝置如圖．下列有關該電池的說法正確的是（　�。�
A．電池工作時Cd2+向電極B移動
B．電極A上發(fā)生的反應：Hg2SO4+2e-═2Hg+SO42-
C．電極B上發(fā)生的反應：Cd（Hg）-4e-═Hg2++Cd2+
D．反應中每生成a mol Hg轉(zhuǎn)移3a mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．配合物[Cu（CH3C≡N）4]BF4是雙烯合成反應的催化劑，它被濃硝酸分解的化學方程式為：[Cu（CH3C≡N）4]BF4$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu2++H3BO3+CO2↑+HF…（未配平）．
（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；銅與氮形成的一種化合物品胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為Cu3N．
（2）1mol H3BO3分子中含有氫鍵的數(shù)目為3mol．
（3）Na與CO2分子互為等電子體，N3-的結構式可表示為N2O（CO2、CS2等）．
（4）配合物[Cu（CH3C≡N）4]BF4中：
①配體Cu（CH3C≡N分子中碳原子雜化軌道類型為sp、sp3雜化．
②[Cu（CH3C≡N）4]+的結構可用示意圖表示為（不考慮空間構型）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A是地殼中含量最多的元素；C元素的單質(zhì)存在于火山噴發(fā)口附近或地殼的巖層里；E原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍；D的一種原子核中沒有中子；A、B、C三種元素的族序數(shù)之和為16．下列說法錯誤的是（　　）
A．D與E可形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子
B．B的最高價氧化物為酸性氧化物，不能與任何酸反應
C．B、C、E三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，B的酸性最弱
D．A、C、D中兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可顯酸性、中性或堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（　�。�
A．S2-和Al3+B．CO和N2C．H3O+和OH-D．NH3和NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；
②Cm-、E（m-1）具有相同的電子層結構；
③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；
④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應的化學用語
回答下列問題：
（1）HmDm的電子式為．
（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應的化學方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為：2：1
（3）用電子式表示C的氫化物的形成過程，用電子式表示A2C的形成過程．
（4）在A、B、C、E形成的單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關系的是Na、S  （填元素符號）．

（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價含氧酸按物質(zhì)的量之比2：7反應的離子方程式：6AlO2-+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．Na、Al、Fe都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化物都是堿性氧化物B．氫氧化物都是白色固體
C．單質(zhì)都可以與水反應D．單質(zhì)在空氣中都形成致密氧化膜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．排放SO2、NO等大氣污染物是產(chǎn)生霧霾的因素之一．如何處理和利用SO2、NO是環(huán)�？茖W研究的熱點．
（1）將物質(zhì)的量之比為1：1的NO、NO2氣體通人冰水中生成HNO2（亞硝酸）．某溫度T下，0.2mol•L-1HNO2溶液的pH=2，則該溫度下，HNO2的電離常數(shù)Ka（HNO2）≈5.3×10-4（保留一位小數(shù)）．
（2）“脫硝”是指將NO2轉(zhuǎn)化成N2．已知：
①4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H1
②8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H2
③N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3
④2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H4
△H2=2△H1+3△H3-3△H4 （用含△H1、△H3、△H4代數(shù)式表示）．
（3）利用電解法將霧霾中SO2、NO轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO2的裝置如圖1所示，寫出陰極的電極反應式：NO+5e-+6H+═NH4++H2O．

（4）一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO2和SO2氣體反應（產(chǎn)物為兩種氣體），測得混合氣體中NO2、SO3氣體的物質(zhì)的量與時間關系如圖2所示．
①下列情況說明該反應達到平衡狀態(tài)的是CD（填字母）．
A．混合氣體的密度不再改變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體中NO2體積分數(shù)不再改變
D．混合氣體的顏色不再改變
②若其他條件不變，達到平衡后，向容器中再充入1mol SO2（g）和1mol NO2（g），平衡不（填“向左”“向右”或“不”）移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
③上述反應中，在0～2min內(nèi)SO2的平均反應速率v（SO2）=0.15mol/（L．min）．
④在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{9}$（結果保留兩位小數(shù)）．

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