Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、過量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• B、Na₂O₂與水發(fā)生反應(yīng)：O₂^2-+H₂O=2OH^-+H₂↑
• C、向AlCl₃溶液中加入過量的NaOH溶液：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
• D、Ca（HCO₃）₂與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．二氧化碳過量，反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫鈣，不會生成碳酸鈣沉淀；
B．過氧化鈉為氧化物，離子方程式中需要保留化學(xué)式，且反應(yīng)產(chǎn)物錯誤，應(yīng)該為氧氣；
C．氫氧化鈉過量，反應(yīng)產(chǎn)物為偏鋁酸鈉，不會生成氫氧化鋁沉淀；
D．氫氧化鈉過量，鈣離子不足，反應(yīng)后碳酸根離子有剩余．

解答： 解：A．過量CO₂通入澄清石灰水中，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，正確的離子方程式為：CO₂+OH^-=HCO₃^-，故A錯誤；
B．Na₂O₂與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4OH^-+O₂↑+4Na⁺，故B錯誤；
C．向AlCl₃溶液中加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，正確的離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，根據(jù)C錯誤；
D．Ca（HCO₃）₂與足量的NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．