Question

將6mol X和3mol Y混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為6.6mol．，回答下列問(wèn)題：
（1）達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為

 

，在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量Y，體系中X的體積分?jǐn)?shù)

 

（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）若要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，若Z的起始物質(zhì)的量用n_z表示，則n_z的取值范圍是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：（1）根據(jù)三行式計(jì)算轉(zhuǎn)化率；因恒壓體系，通入y氣體，體積變大，平衡逆向移動(dòng)，據(jù)此回答；
（2）若要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則Q_c＜K，C的最大投料和A的一樣，即為6mol．

解答： 解：（1）設(shè)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，Y的變化量是a，則
         2X（g）+Y（g）?2Z（g）
反應(yīng)前：6mol      3mol       0mol
改變量：2a         a          2a
反應(yīng)后：6-2a      3-a          2a
有6-2a+3-a+2a=6.6mol，解得：a=2.4mol；
         2X（g）+Y（g）?2Z（g）
反應(yīng)前：6mol      3mol       0mol
改變量：4.8       2.4         4.8
反應(yīng)后：1.2        0.6        4.8
Y的轉(zhuǎn)化率=

2.4

3

×100%=80%，因恒壓體系，通入y氣體，體積變大，平衡逆向移動(dòng)，體系中X的體積分?jǐn)?shù)增大，故答案為：80%；增大；
（2）若要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則Q_c＜K，K=

4．82

0.6×1．22

=26.6；Q_c=

2a2

(3-a)(6-2a)2

＜26.6，即4.8＜n_z≤6，n_z=6時(shí)，即為和A的初始量一樣的時(shí)候，故答案為：4.8＜n₂≤6．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡的計(jì)算和等效平衡的建立方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．