Question

7．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象如表所示：由此判斷這四個(gè)電極對(duì)應(yīng)的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?br />

裝置	CuSO4溶液	稀硫酸	稀硫酸
現(xiàn)象	a極質(zhì)量減小 b極質(zhì)量增大	b極有氣泡 c極無(wú)明顯現(xiàn)象	電流從a極流向d極

• A． d＞a＞b＞c
• B． b＞c＞d＞a
• C． a＞b＞c＞d
• D． a＞b＞d＞c

Answer 1

分析 在原電池中，一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，以此解答該題．

解答 解：在原電池中，一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，
第一個(gè)裝置中，a極質(zhì)量減小、b極質(zhì)量增大，說(shuō)明a極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、b電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以金屬性a＞b；
第二個(gè)裝置中，b和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明b位于H元素之前，c極無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明c位于H元素之后；
第三個(gè)裝置中，電流從a流向d，則金屬活動(dòng)性d＞a，
通過(guò)以上分析知，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是d＞a＞b＞c，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以原電池原理為載體考查金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，正確判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)得失電子多少判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，要根據(jù)得失電子難易程度判斷，題目難度不大．