Question

按圖的裝置連接好儀器，先在燒杯中加入20mL左右的Ba(OH)₂溶液，接通電源后，逐漸滴加稀硫酸至過量。

（1）當逐漸滴加稀硫酸時，燒杯中觀察到的現(xiàn)象是：                                             。
（2）燈泡的現(xiàn)象是：                                            ；原因是：                                                      。
（3）發(fā)生反應的離子方程式為：                                  

Answer 1

（1）生成白色沉淀
（2）先變暗后變亮  Ba(OH)₂和H₂SO₄先發(fā)生反應使離子濃度減小，然后H₂SO₄過量離子濃度增大
（3）Ba²⁺+SO₄^2-+ 2OH^－+2H⁺= BaSO₄↓＋2H₂O

試題分析：向Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入稀硫酸，先生成BaSO₄沉淀，溶液的導電性減弱，所以燈泡先變暗；稀硫酸過量時，溶液中H⁺和SO₄^2-濃度增大，燈泡又變亮。