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【題目】下列關于膠體的敘述不正確的是（ ）

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1nm100nm之間

B.用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分

C.把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3膠體

D.樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達爾效應有關

【答案】C

【解析】

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑，膠體的分散質的微粒直徑在之間，故A正確；

B.丁達爾效應可用于區(qū)分溶液和膠體，溶液無丁達爾效應，膠體有丁達爾效應，故B正確；

C.制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，生成氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；

D.樹林中的晨曦是氣溶膠形成的丁達爾效應，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型鎂鋁合金（Mg17Al12）有儲氫性能，它一定條件下完全吸氫的反應為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能與酸反應釋放出大量氫氣．下列說法正確的是

A. 該合金應在氮氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質熔煉而成

B. 合金在吸氫過程中被H2還原

C. 一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中

D. 等質量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應生成H2的體積（同溫同壓下）由大到小的順序為：V(Mg)＞ V(合金)＞V(鋁)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示，已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是（ ）

A. 550℃時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0p總

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的鎂分別在足量的二氧化碳、氧氣中燃燒，有關敘述正確的是（ ）

A.在二氧化碳中燃燒產生的固體質量大

B.在氧氣中產生的氧化鎂質量大

C.氧化劑與還原劑物質的量之比都是2∶1

D.反應中都是氧元素被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若含有1 mol鐵離子和1 mol鋁離子的混合溶液，現(xiàn)按下圖橫坐標依次加入8 mol 氫氧化鈉溶液、1 mol鹽酸，通入1 mol 二氧化碳氣體，縱坐標為混合沉淀的物質的量。

(1)請畫出沉淀的量隨反應的變化曲線______________。

(2)并寫出加入氫氧化鈉6 mol及其后發(fā)生的各步反應的離子方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)上常用CO與H2合成甲醇，熱化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－574.4 kJ·mol－1。

（1）下圖是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入5mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。反應第10分鐘達到平衡，從反應開始到平衡，用H2表示平均反應速率v(H2)=__mol/(L·min），且反應前后體系的壓強之比為____。

（2）在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡轉化率與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。

①A、B、C三點對應的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為_____。

②若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10 L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為__L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.由三種元素組成的化合物A，式量在200- -300之間。在一 定條件下A能發(fā)生如下圖的轉化，其中B的焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃），C是不溶于酸的白色沉淀。

請回答∶

(1) C的化學式是______，組成A的三種元素是________。

(2) A加熱分解的化學方程式是_____。

(3) E可以和SCl2反應生成一種常用于有機合成的物質SOCl2和另一種常見氣體，反應的化學方程式是________。

II.實驗室測定某鐵鋁合金中的鋁含量，利用如圖裝置和試劑完成。

請回答∶

(1)下列有關該實驗的說法中正確的是_______。

A．由于恒壓分液漏斗的存在，該裝置不能進行氣密性檢查

B．讀數(shù)前需將量氣管C上下移動使B、C中的液面相平

C．反應完成后生成的氫氣都要轉移至裝置B中

D．需要控制NaOH的量以防止產生氣體過多超過量氣裝置的量程

(2)若將恒壓分液漏斗（A） 去掉導管a，改成普通分液漏斗，則測得鐵鋁合金中的鋁含量______，（填“偏大”、“偏小”或“不變”），請說明理由_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3 mol O2加入V L的反應器中，在高溫下放電，經t1 s 建立了平衡體系：3O22O3，此時測知O2的轉化率為30%，下列圖像能正確表示氣體的物質的量(n)跟時間(t)的關系的是

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發(fā)展新能源、改善空氣質量等一直是化學研究的熱點�；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲醇是可再生的清潔能源，可利用CO2與H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。該反應歷程如圖所示。

上述合成甲醇的反應的有機副產物有__________；由于該反應速率較慢，需要加入催化劑使反應速率加快，主要降低下列變化中________(填字母)的能量變化。

A．*CO+*OH→*CO+*H2O B．*CO→*OCH

C．*OCH2→*OCH3 D．*OCH3→*CH3OH

(2)焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應，可制合成氣，主要反應(I)、(II)的lg KP(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))與T的關系如圖所示。

①反應(I)的△H______0(填“＞”、“＝”或“＜”)；

②在容積為10 L密閉容器中充入1 mol CO、1 mol H2O只發(fā)生反應(II)，反應5分鐘到達圖中d點，請計算0～5 min時，CO平均反應速率________；此時CO的轉化率為________；已知：反應速率v=v正-v逆=k正·x(CO)·x(H2O)-k逆·x(CO2)·x(H2)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù)，計算e處的=______；

③c點時，若反應容器中CO濃度為0.1 mol/L，則CO2濃度為________(填數(shù)值)。

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