6．鎂鐵合金6.8g溶于300mL2mol/L的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6L，向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（　　）
A．5.1gB．10.2gC．13.6gD．15.3g

分析 發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，5.6L氣體是氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，故參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol＞0.5mol，故金屬完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中加入足量氨水，則鎂離子、亞鐵離子恰好完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2、Fe（OH）2，則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH-），由生成的氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子注意守恒計(jì)算n（OH-），再根據(jù)m=nM計(jì)算m（OH-），最后計(jì)算出沉淀的質(zhì)量．

解答 解：鎂、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，
5.6L氣體是氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為：氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，
故參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為：0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol＞0.5mol，則金屬完全反應(yīng)，
反應(yīng)后溶液中加入足量氨水，則鎂離子、亞鐵離子恰好完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2、Fe（OH）2，
則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH-），
根據(jù)電子注意守恒可知：n（OH-）=2n（H2）=0.25mol×2=0.5mol，
所以生成沉淀的質(zhì)量為：6.8g+0.5mol×17g/mol=13.6g，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意從電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（OH-）是解答的關(guān)鍵，明確生成沉淀的質(zhì)量=m（金屬）+m（OH-），試題有利于提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．濃硫酸滴入膽礬中，膽礬失水變白，發(fā)生了化學(xué)變化
B．二氧化硫能使溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性
C．濃硫酸與灼熱的木炭反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性
D．加熱時(shí)硫與銅反應(yīng)生成黑色的硫化銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述不正確的是（　�。�
A．氧化鐵可用作紅色油漆和涂料B．氧化鋁可制耐高溫實(shí)驗(yàn)材料
C．明礬可用作凈水劑D．用鋁制餐具長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．表為元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置為第三周期ⅣA族，表中元素原子半徑最小的是氧元素（填元素名稱）．
（2）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ac；
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（3）表中某元素的氣態(tài)氫化物與該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）向盛有少量氫硫酸溶液的試管中通入二氧化硫氣體，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁上沾有黃色粉末，則清洗該試管的方法是向試管中加入少量CS2并充分振蕩（或向試管中加入少量NaOH溶液并加熱）．
（5）已知元素Na與元素Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的二元離子化合物，寫出該化合物的電子式，該化合物中的化學(xué)鍵類型有離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵．
（6）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+2Cl2（g）=CCl4（l）△H=-687kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)制備的方程式正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
B．實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫：Cu+SO42-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
C．實(shí)驗(yàn)室用濃氨水與生石灰制氨氣：NH3•H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑
D．實(shí)驗(yàn)室制二氧化氮：3Cu+4H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，
（2）圖中△H=-198kJ•mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5．
（4）在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2進(jìn)行可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min后測(cè)得O2的物質(zhì)的量為1.6mol，則：若用O2的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（O2）=0.1mol/（L．min）；若用SO3的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（SO3）=0.2mol/（L．min）．
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，寫出由S（s）生成3mol SO3（g）的熱化學(xué)方程式（要求寫出簡(jiǎn)單計(jì)算過(guò)程）．（已知燃燒熱是指25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．為確定某鋁熱劑（含氧化鐵Fe2O3和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
（1）取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則該樣品中鋁的質(zhì)量是5.4g．
（2）另取a g樣品將其加熱引燃發(fā)生反應(yīng)2AI+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$AI2O3+2Fe，若恰好完全反應(yīng)，則a為21.4g，該反應(yīng)中AI2O3是氧化產(chǎn)物（填“還原產(chǎn)物”或“氧化產(chǎn)物”）．
（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．1molCO2與足量Na2O2反應(yīng)固體質(zhì)量增重28g；
1molH2O（g）與足量Na2O2反應(yīng)固體質(zhì)量增重2g；
2molNaHCO3受熱充分分解，固體質(zhì)量減輕62g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)中不確切的是（　�。�
A．NaOH的電子式：B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．次氯酸鈉分子式：NaClOD．Na2O2中過(guò)氧離子的化學(xué)式：O22-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案