向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w，通入氣體為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶解）（　�。�
A．
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B．
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C．
精英家教網(wǎng)
D．
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n（CO2）=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，
含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中：n（OH-）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，
n（Ca2+）=0.1mol，
通入CO2，發(fā)生：2OH-+CO2=CO32-+H2O，OH-+CO2=HCO3-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，
設(shè)生成xmolCO32-，ymolHCO3-，
則
2x+y=0.4
x+y=0.3

x=0.1，y=0.2，
所以反應(yīng)后溶液中含有：n（Na+）=0.2mol，n（HCO3-）=0.2mol，
可依次發(fā)生：①2OH-+CO2=CO32-+H2O，
②Ca2++CO32-=CaCO3↓，離子濃度迅速減小，
③OH-+CO2=HCO3-，
所以圖象C符合，
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
．
（3）A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物濃度為0.1mol/L時(shí)，pH最接近
C
C
．
A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
（4）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
△H=-92.4kJ?mol-1．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，總?cè)莘e為1.0L．
①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是
BC
BC
：
A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=
10
10
；
③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將
逆向
逆向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．理由是
原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當(dāng)加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移動(dòng)
原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當(dāng)加入N2，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×
1.00
0.9
=1.2L，所以：Q=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
=
(
0.2
1.2
)2
(
0.68
1.2
)(
0.2
1.2
)3
=10.59＞10，平衡逆向移動(dòng)
．
④已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．
（1）根據(jù)你掌握的知識(shí)，下列描述正確的是
②④
②④
（填序號(hào)）
①將沸水滴加到0.2mol?L-1 FeCl3溶液中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體；②將95g蒸餾水倒入盛有5g氯化鈉的燒杯中，攪拌溶解，配制5%的食鹽水；
③配制溶液時(shí)俯視定容，所得溶液的濃度偏��；
④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗時(shí)，首先應(yīng)檢驗(yàn)儀器是否漏水；
⑤向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-．
（2）實(shí)驗(yàn)室中配制480mL0.4mol?L-1 NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量是
8.0
8.0
g；所用玻璃儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的儀器是
500mL容量瓶、燒杯
500mL容量瓶、燒杯
；NaOH固體加適量蒸餾水溶解冷卻后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后繼續(xù)加蒸餾水定容，這樣所配得溶液的濃度會(huì)
偏低
偏低
（填“偏高、偏低或無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比

是           ．

（2）A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與

足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式                                       ．

（3）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）

ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，總?cè)莘e為1.0 L．

①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：

A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol   B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol

C．C2　0.5mol/L，A2　0.3mol/L，CA3　0.2mol/L

②若起始加入1.2molC2、1.0molA2，達(dá)平衡后C2的濃度為__________mol/L

③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期第四次調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比

是            ．

（2）A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與

足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式                                        ．

（3）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）

ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，總?cè)莘e為1.0 L．

①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：

A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol   B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol

C．C2　0.5mol/L，A2　0.3mol/L，CA3　0.2mol/L

②若起始加入1.2molC2、1.0molA2，達(dá)平衡后C2的濃度為__________mol/L

③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(15分)A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問(wèn)題：

⑴常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是            ．

⑵A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式                             ．

⑶A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物濃度為0.1 mol/L時(shí)，pH最接近    ．

A．5.6                    B．7.0              C．8.4                    D．13.0

⑷在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）

ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，總?cè)莘e為1.0 L．

①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：

A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol

B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol

C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L

②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝________；

③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．理由是                                    

                                                                ．                                   

④已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和水蒸氣，放出256.65 kJ

  的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                     ．

 

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