Question

6．用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測H₂O和BF₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（　�。�

• A． 直線形，三角錐形
• B． V形，三角錐形
• C． 直線形，正四面體形
• D． V形，平面三角形

Answer 1

分析 價(jià)層電子對互斥理論認(rèn)為：分子的立體構(gòu)型是“價(jià)層電子對”相互排斥的結(jié)果．價(jià)層電子對就是指分子中的中心原子上的電子對，包括σ 鍵電子對和中心原子上的孤電子對，即分子中中心原子價(jià)層電子對個數(shù)=σ個數(shù)+孤電子對個數(shù)，由于價(jià)層電子對的相互排斥，就可得到含有孤電子對的VSEPR模型，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型，如果價(jià)層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，則為正四面體結(jié)構(gòu)，如果價(jià)層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，則為三角錐形結(jié)構(gòu)，如果價(jià)電子對個數(shù)是4且含有2個孤電子對，則為V形，據(jù)此分析解答．

解答 解：H₂O分子的中心原子O原子上含有2個σ 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb）=$\frac{1}{2}$（6-2×1）=2，所以H₂O分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是V型；
BF₃分子的中心原子B原子上含有3個σ 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb）=$\frac{1}{2}$（3-3×1）=0，所以BF₃分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷，難度不大，易錯點(diǎn)是陰陽離子中孤電子對數(shù)的確定，注意中心原子上的孤電子對數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)．