下列各單質(zhì)與化合物之間有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，而且各單質(zhì)與化合物組成的元素皆為短周期元素。?

根據(jù)上述關(guān)系判斷：?

（1）單質(zhì)A只可能是        ，這是因?yàn)?U>　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

（2）單質(zhì)B一定是金屬還是非金屬        ，這是因?yàn)?U>　　　　　　　　。?

（3）各化合物的分子式為：甲        、乙        、?丙         、?丁         。?

解析：本題是元素及化合物推斷題，解題的突破口是短周期元素單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣C，則單質(zhì)A只可能是Al和Si，而產(chǎn)生的化合物乙與過(guò)量鹽酸溶液反應(yīng)生成的化合物丁能兩次失去化合物丙生成化合物甲，則進(jìn)一步推斷出A單質(zhì)不是金屬Al，而只能是Si。又由于單質(zhì)A和化合物甲都能跟NaOH溶液反應(yīng)，都生成化合物乙（Na2SiO3），只不過(guò)A的另一種產(chǎn)物是氫氣，而化合物甲的另一種產(chǎn)物為化合物丙，丙又可通過(guò)氫氣與單質(zhì)B反應(yīng)生成，故單質(zhì)B為O2，其他的各種化合物也就能推出來(lái)了。?

答案：（1）硅（Si）　在短周期內(nèi)，能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣的只可能是Al和Si，但Al的氫氧化物可溶于過(guò)量鹽酸中，不符合題意，故A只能是Si?

（2）是非金屬　Si只有和O2反應(yīng)，才能生成酸性氧化物（SiO2）與堿液（NaOH溶液）反應(yīng)（3）SiO2　Na2SiO3　H2O　H4SiO4?

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2 在一定條件下反應(yīng)獲得．相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ?mol-1
CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ?mol-1
2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
則△H3=
+2821.6
+2821.6
 kJ?mol-1．
（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是
3mol
3mol
．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．

①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在
4～5.5（介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可）
4～5.5（介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可）
；pH=8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為
c（HPO42-）＞c（H2PO4-）
c（HPO42-）＞c（H2PO4-）
．
②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是
3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+
3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+
（用離子方程式表示）．
（4）磷的化合物三氯氧磷（）與季戊四醇（）以物質(zhì)的量之比2：1 反應(yīng)時(shí)，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體．季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如圖所示．

①酸性氣體是
HCl
HCl
（填化學(xué)式）．
②X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W的一種原子的原子核中沒(méi)有中子；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；元素Z在地殼中含量最高．試回答下列各題：
（1）已知W、Y、Z三種元素兩兩組合，可組成多種10電子微粒，寫出其中兩種離子發(fā)生反應(yīng)生成兩種分子的離子方程式
NH4++OH-=NH3↑+H2O
NH4++OH-=NH3↑+H2O
．
（2）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見(jiàn)的有機(jī)化合物，其中A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A與B能夠反應(yīng)生成C，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH3CH2OH+CH3COOH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
．
（3）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
（4）已知由元素X和Z可組成A、B、C、D四種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，四種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
①寫出A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
；
②向50mL 4mol?L-1的NaOH溶液中通入1.12L B（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
n（Na2CO3）：n（NaOH）=1：2
n（Na2CO3）：n（NaOH）=1：2
．
（5）W、Y、Z三種元素可組成一種無(wú)機(jī)鹽，其組成可表示為W4Y2Z3，則該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

x、y的原子序數(shù)均小于18，x原子K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，它比y原子多3個(gè)電子，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置．用化學(xué)符號(hào)回答下列各問(wèn)題．
          主族
周期      		I II III IV V VI VII 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
（1）10種元素中，第一電離能最大的是
 
；電負(fù)性最小的金屬是
 
．
（2）①、③、⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
．
（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是：
 
．
（4）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為
 
．
（5）①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 
和
 
．①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為
 
；該化合物灼燒時(shí)的焰色為
 
色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；離子方程式為
 
．
（7）⑧和⑨兩元素的核電荷數(shù)之差為
 
．
（8）用電子式表示第三周期元素中由電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素形成化合物的形成過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為解決能源短缺及環(huán)境污染，許多國(guó)家研究用甲醇（有毒、對(duì)許多金屬有腐蝕性）替代汽油做汽車燃料．汽油與甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-a kJ?mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-b kJ?mol-1
根據(jù)要求，回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)合成甲醇的一種途徑中，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1．已知M是含有10個(gè)電子的分子，X為單質(zhì)、Y為化合物，均是還原性的氣體．反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為
 
．精英家教網(wǎng)
（2）將2.0mol M和2.0mol H2O（g）通入100L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)（I），測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下M的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2．
①假設(shè)T1℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2O（g）表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1．
②T1℃時(shí)反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)為
 
．
③反應(yīng)（I）的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（3）汽車汽油機(jī)工作時(shí)，先吸入霧狀燃料（可看作氣體）與空氣的混合氣，經(jīng)壓縮點(diǎn)燃后，產(chǎn)生動(dòng)力驅(qū)動(dòng)汽車運(yùn)行．若用甲醇替代汽油做汽車燃料，需改造汽油機(jī)．
①改造之一是調(diào)整汽油機(jī)控制系統(tǒng)，以調(diào)整混合氣中燃料與空氣之配比．若改造前吸入汽油機(jī)的混合氣中汽油（霧狀）與空氣體積比為m，改造后吸入汽油機(jī)的混合氣中甲醇（霧狀）與空氣體積比為n．則n
 
m（填“＜”、“＞”或“=”）．
②請(qǐng)根據(jù)甲醇和汽油的性質(zhì)差異，預(yù)測(cè)汽油機(jī)還需改造的一個(gè)問(wèn)題，并作出解釋：
需要解決的問(wèn)題：
 
；解釋：
 
．
（4）若使用汽油、甲醇作汽車燃料時(shí)效率相同．試估算：汽油機(jī)工作時(shí)，相同質(zhì)量的汽油與甲醇所提供給汽車的能量之比為
 
．

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