Question

3．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，A^3-和Na⁺具有相同的電子構(gòu)型；C的離子是第三周期離子半徑最小的離子、B、D為同主族元索，D的價電子排布式為ns^n-1npⁿ⁺¹；E基態(tài)原子的所有p能級比所有s能級多5個電子，F(xiàn)元素的基態(tài)原子M層全充滿，N層沒有成對電子．回答下列問題
（1）A元素原子的價電子排布圖為，AE₃的分子立體構(gòu)型為三角錐形；AE₃分子在潮濕空氣中能水解生成一種常用的漂白劑X和一種能使紫色石蕊變藍色的氣體Y，完成反應方程式：NCl₃+3H₂O=3HClO+NH₃．
（2）元素B的兩種氫化物分子中，中心原子的軌道雜化方式均為sp³，兩種氫化物的混合體系中存在多種氫鍵，寫出其中不同分子間的氫鍵表示方式H-O-H…O-O-H、H-O-O-H…．
（3）元素C和A形成的化合物M在熔融狀態(tài)下不導電，則該化合物為共價化合物（填“共價化合物”、“離子化合物”）．
（4）化合物DBE₂溶于水生成一種強酸和一種具有刺激性氣味的大氣污染物N，N易溶于水的主要原因是SO₂是極性分子，相似相溶，且與水反應．
（5）F的硫酸鹽溶液中滴加氨水至過量，先產(chǎn)生藍色沉淀后溶解形成深藍色溶液，向溶液中再加入極性較小的溶劑如酒精乙醇，可析出深藍色晶體W，其中乙醇的作用為降低[Cu（NH₃）₄]SO₄的溶解度．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，A^3-和Na⁺具有相同的電子構(gòu)型，則A為N元素；C的離子是第三周期離子半徑最小的離子，則C為Al；B、D為同主族元索，D的價電子排布式為ns^n-1npⁿ⁺¹，則n-1=2，故n=3，則B為O元素、D為S元素；F元素的基態(tài)原子M層全充滿，N層沒有成對電子，外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，則F為Cu；E基態(tài)原子的所有p能級比所有s能級多5個電子，原子序數(shù)小于Cu、大于硫，則核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²2p⁵，故E為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，A^3-和Na⁺具有相同的電子構(gòu)型，則A為N元素；C的離子是第三周期離子半徑最小的離子，則C為Al；B、D為同主族元索，D的價電子排布式為ns^n-1npⁿ⁺¹，則n-1=2，故n=3，則B為O元素、D為S元素；F元素的基態(tài)原子M層全充滿，N層沒有成對電子，外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，則F為Cu；E基態(tài)原子的所有p能級比所有s能級多5個電子，原子序數(shù)小于Cu、大于硫，則核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²2p⁵，故E為Cl．
（1）A為N元素，原子的價電子排布圖為，NCl₃的分子中N原子形成3個N-Cl鍵，含有1對孤電子對，故其立體構(gòu)型為三角錐形；NCl₃分子在潮濕空氣中能水解生成一種常用的漂白劑X和一種能使紫色石蕊變藍色的氣體Y，X為HClO、Y為NH₃，反應方程式：NCl₃+3H₂O=3HClO+NH₃，
故答案為：；三角錐形；NCl₃+3H₂O=3HClO+NH₃；
（2）元素B的兩種氫化物分子為H₂O、H₂O₂，分子中O原子均形成2個σ鍵、含有2對孤對電子，O原子的軌道雜化方式均為sp³，兩種氫化物的混合體系中存在多種氫鍵，其中不同分子間的氫鍵表示方式：H-O-H…O-O-H、H-O-O-H…，
故答案為：sp³；H-O-H…O-O-H、H-O-O-H…；
（3）元素C和A形成的化合物M在熔融狀態(tài)下不導電，則該化合物為共價化合物，
故答案為：共價化合物；
（4）化合物SOCl₂溶于水生成一種強酸和一種具有刺激性氣味的大氣污染物N，N為SO₂，SO₂易溶于水的主要原因是：SO₂是極性分子，相似相溶，且與水反應，
故答案為：SO₂是極性分子，相似相溶，且與水反應；
（5）硫酸銅溶液中滴加氨水至過量，先產(chǎn)生藍色沉淀后溶解形成深藍色溶液，向溶液中再加入極性較小的溶劑如酒精乙醇，可析出深藍色晶體[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O，其中乙醇的作用為降低[Cu（NH₃）₄]SO₄的溶解度，
故答案為：降低[Cu（NH₃）₄]SO₄的溶解度．

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、氫鍵、雜化方式、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、配合物等，注意對基礎知識的理解掌握，難度中等．